（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度...

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（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。请完成相关的实验步骤和现象。

可选试剂：①0. 1mol·L ^－¹KI溶液；②0. 1mol·L ^－¹ FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

实验步骤：

①取5mL 0. 1mol·L ^－¹ KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L^－¹FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂________（填试剂序号），若现象为________，则说明该反应有一定的限度。

（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是________（填序号）。

①收集40ml气体所需要的时间 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度

高一化学实验题简单题

少年，再来一题如何？

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试题解析

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（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂：①0. 1mol·L ^－¹KI溶液；②0. 1mol·L ^－¹ FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
实验步骤：
①取5mL 0. 1mol·L ^－¹ KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L^－¹FeCl₃溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂________（填试剂序号），若现象为________，则说明该反应有一定的限度。
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是________（填序号）。
①收集40ml气体所需要的时间 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度

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（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol•L^-1KI溶液 ②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液 ③FeCl₂溶液 ④盐酸⑤KSCN溶液 ⑥CCl₄
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl₄，充分振荡，静置，CCl₄层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．

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（8分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+) Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡. Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

（1）探究活动I的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

探究活动Ⅱ的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ ；

猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；

信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论

实验操作

现象和结论

步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

若产生①　　　　　　　　　　　　，

则②　　　　　　　　　　不成立；

步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层

若③　　　　　　　　　　　　　　，

则④　　　　　　　　　　　　成立；

ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（10分）某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	________（1）________
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃ 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ 无现象　理由：反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全假设：Ⅱ（2）________________，理由：（3）________
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	________（4）________
解释	________（5）________

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（9分）某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）________
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃ 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ 无现象　理由：反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全假设：Ⅱ（2）________________，理由：（3）________
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（4）________
解释出现假设Ⅱ现象的原因	（5）

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某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反应完全。
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	________ （1）________
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃ 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设Ⅰ：无现象；　理由：反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全假设Ⅱ：（2）________________，理由：（3）________
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	________ （4）________
实验结论	________ （5）________

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某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3-4mL 1mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	______
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃ 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ无现象理由：反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全假设：Ⅱ______，理由：______
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	______
解释	______

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某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全； ②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度．
（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是___________ ；改进的方法是______________。
（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

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为了探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，且有一定的限度，某化学小组进行了两组实验：
(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：______；
实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应
步骤1：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；
(2)若灵敏电流计出现_________(答现象)，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。
(3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因_______；
(4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为______；
实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。
步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡；
步骤4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；
(5)观察到的现象是________；
步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。
(6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是______，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。

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