(1)下面A~F是中学化学实验中常见的几种仪器:
A.坩埚 B.容量瓶 C.试管 D.托盘天平 E.玻璃棒
① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________(填写编号);
②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为____ g.
(2)若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高的是________,偏低,无影响________。(填写编号)
A.定容,振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未使用游码)
C.原容量瓶洗涤后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒
F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中
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(8分)用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片,然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_______________________________________________________。
(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢,原因是______________________________________________。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是_____________。
A、 加热 B、使用铜粉 C、稀释HNO3 D、改用浓HNO3
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某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。
已知:CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O;CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
根据题意完成下列填空:
(1)分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L.现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL,需要的定量仪器有___________(选填编号)。
a.100mL容量瓶 b.10mL量筒 c.50mL量筒 d.电子天平
(2)受热时,乙中反应的化学方程式为_____________________。
(3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有:乙中Cr2O3仍能保持红热状态;丁的烧瓶中气体由___ ____色转化为______色;试管里的石蕊试液______________;
(4)丙中盛放的药品为_________________(选填下列编号),其目的是_______________。
a.浓H2SO4 b.无水CaCl2 c.碱石灰 d.无水CuSO4
(5)丁中除了NO之外,还可能存在的气体有_______________(填写化学式)。烧杯中可能发生的反应的化学方程式___________________、_________________。
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燃煤的烟气中含有SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中可用作该法吸收剂的是_____________(多选,填字母序号)。
a.石灰乳 b.Na2SO3溶液 c.Na2CO3溶液 d.CaCl2溶液
(2)某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下:
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在,则其中发生反应的离子方程式为______________。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为_____________。
(3)烟气中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷与NOx一定条件下反应,产物为空气中含有的无害成分,从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式__________________。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色,则该滤液中含有______(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反应的离子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、_______、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为______g。(用含a的代数式表示)
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(14分)实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
(1)(4分)需称量________g的烧碱固体,固体应放在________中称量。
(2)(4分)配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________
________
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)(4分)
①定容时俯视刻度线________ ②容量瓶未干燥________
③转移过程中有少量液体溅出________
④未洗涤烧杯和玻璃棒________
(4)(2分)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________
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(8分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法
E.蒸馏法 F.过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)________分离水和四氯化碳的混合物
(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶。
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(6分)为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 ________。
(2)要得到干燥的氨气可选用________ 作干燥剂。
A、碱石灰(CaO和NaOH的混合物) B、浓硫酸
C、浓硝酸 D、氢氧化钠溶液
(3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是
___________________________________________.。
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(8分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X :________,沉淀A:________,沉淀B:________ 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________(填操作名称)。
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(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取________mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D.检查100mL容量瓶,是否漏水
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线 ________
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是(用字母填写):
( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。
③进行A步操作后,选用量筒的规格是________
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,配制的稀硫酸浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑤进行A步骤操作时,必须________后,才能进行后面的操作。
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