实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。（提出猜想）淡黄...

实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。

（提出猜想）淡黄色粉末成分可能是

猜想一：硫黄

猜想二：过氧化钠

（实验步骤）

①按下图组装仪器；

②………

③打开分液漏斗，滴加水；

④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。

（实验现象）试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。

（结论与分析）

（1）实验步骤②迸行的操作是_______；（填字母代号）

A．先加入试剂，后检查装置气密性　　 B．先检查装置气密性，后加入试剂

（2）根据上述现象分析，猜想________正确；

（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是________；

（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；

（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________。

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某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。

（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。

（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

（初步结论）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。

（定性检验）

步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。

（定量检验）

①操作Z的名称是__________，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。

②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。

③通过以上数据，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。

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（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，

于是设计上图所示的装置继续实验探究。

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

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（12分）有一包粉末状固体，可能是由Al₂(SO₄)₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有________，一定不含 ________，可能含有________。（填化学式）

（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：

________

。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是________

。

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已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

（猜想）甲组：黑色物质是FeO

乙组：黑色物质是Fe3O4

丙组：_____________；

（实验探究）

(1)丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加______溶液以检验Fe3＋，观察到溶液有无出现_________现象即可判断。

(2)乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：_____________，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。

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已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。

[猜想]甲组：黑色物质是FeO

乙组:黑色物质是Fe3O4

丙组:____________；

[实验探究]

（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。

（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32 g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。

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在学习《常见的碱》课题时，某化学小组在实验室发现一瓶的试剂瓶底有一些白色固体物质。课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。

［提出猜想］甲同学认为：石灰水完全变质；乙同学认为：石灰水部分变质；

丙同学认为：____________。

［实验方案］

［分析与讨论］

大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是____________(填化学式)，其产生的原因是(用化学方程式表示)____________。

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有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有________________________，一定不含______________，可能含有____________。（填化学式）

（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_________________________________。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_________________________________________________________________________________。

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水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

【提出猜想】

①该混合气体只含有一氧化碳、氢气

②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有　　　 　　 。B中变化的化学方程式为　 　　　　 　　　 。

（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为　　　　　　　　 。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_________；E中的变化说明氧化铜具有　　　　　　 性。（填“氧化”或“还原”）

【实验结论】

（4）上述四种猜想中，猜想　　 　　　 　　 （填序号）是正确的。

【实验反思】

（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为　 　　　　 　　 ，烧杯上能观察到的现象是　　 　　　 　　 。最后一步的实验操作及现象是　　　　　　　　 。

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有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

（1）先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 　　　　　　 　　 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈　　 　　　　 　　 色。

【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：①烧杯中　　　　　 (填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是　　　　　 (写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式　　　　 　　 　　 、　　　　　　　 。

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