（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________...

(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___ mol·L-1。

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___ mol·L-1；溶质的质量为___ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。

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用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________mol•L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ mol•L-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中的物质的量浓度为__________ mol•L-1，的物质的量浓度为__________ mol•L-1。

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（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。

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Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为________▲ mol／L。

⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________▲  mol／L，含溶质的质量为________▲ g。

⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为________▲  mol／L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

________▲  ml 。

Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸________▲  ml。

需要使用的实验仪器有烧杯、________▲  、________▲ 、________▲ 、________▲ ，

若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度________▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

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用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？

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（5分）用14.2g无水Na₂SO₄配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na₂SO₄的质量是多少克？

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（1）36g H2O中含_________mol O，含电子共_______mol，

（2）用14.2 Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。

（3）标准状况下，①6.72 L CH4　②3.01×1023个H2S分子　③0.5 mol NH3，这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，密度由大到小排列的顺序是________。

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（11分）

（1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为　　 　　 　　　 mol/L。

①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为　　 　　 　　 mol/L。

②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　 　　 　　 mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl2溶液　　 　　 　　　　 mL。

（2）400mL0．8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1．08g/cm3）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1．2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为　　 mol/L。

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