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14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？
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（8分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？
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28克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？(没有计算过程，只有答案不给分。)
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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。______
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现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量关系正确的是（ ）
A．氢气质量相同
B．铝放出氢气最多，钠最少
C．钠放出氢气最多，铝最少
D．钠放出氢气最多，镁铝相同高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙状态
c(HCl)/mol·L-1
溶液温度/oC
碳酸钙消失时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0．5
20
39
400
2
粉末
0．5
20
40
60
3
粒状
0．6
20
41
280
4
粒状
0．8
20
40
200
5
粉末
0．8
20
40
30
6
粒状
1．0
20
40
120
7
粒状
1．0
30
50
40
8
粒状
1．2
20
40
90
9
粒状
1．2
25
45
40
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。
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相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（ ）
A．铝放出的氢气较多
B．镁放出的氢气较多
C．镁消耗的HCl较多
D．铝消耗的HCl较少高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）参加反应的HCl的物质的量。
（2）生成氢气的体积（标准状况）。
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把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）参加反应的HCl的物质的量。
（2）生成氢气的体积（标准状况）。
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（16分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
c(HCl)
/mol·L-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热）。反应的离子方程式为________ 。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_________。
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