把 4.6g的Na放入足量的水中,至充分完全反应。 请写出计算过程:
(1)写出化学方程式,画出双线桥。_____________________
(2)该反应电子转移的物质的量。________________________
(3)生成的 H2 在标准状况下的体积。_____________________
(4)反应后溶液体积为2L,计算所得溶液的物质的量浓度。__________
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将5.3gNa2CO3配制成500mL溶液,该Na2CO3溶液的物质的量浓度是_________
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(1)现有34 g某气体,它们的摩尔质量为17 g·mol-1。则:
①该气体的物质的量为______mol。
②该气体所含分子数为______NA。
③该气体在标准状况下的体积为______L。
④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L,物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为_____。
②NA 为阿伏加德罗常数,已知a g 某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为_____。
③已知一个铁原子的质量为b g,则铁原子摩尔质量为_____。
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将含有一定杂质的硅10g(杂质不与氢氧化钠反应)加入到足量的氢氧化钠溶液中,在标准状况下得到气体的体积为4.48L,求混合物中硅的质量分数?
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含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固体中,CO的质量是多少g?
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将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.20g﹒mL-1。试计算:.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。 。
(3)从该溶液中取出10mL,其中含NaOH的质量为___。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
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某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示.则:
(1)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_____g;
(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为______________?(写出计算过程)
(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为_____(精确到0.1%).若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_____(填“有”、“没有”)影响.原因是_____.
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2017年5月18日,中国在南海成功试采可燃冰,它将推动世界能源利用格局的改变.可燃冰是在高压低温环境条件下,水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”,可直接点燃.己知某种可燃冰的化学式为:CH4•8H2O.请回答:
(1)这种可燃冰中含有_____种元素:原子个数比:C:H:O=_____;
(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为_____%;936g(约1升)该可燃冰常温下可释放出_____升甲烷(常温下甲烷密度为0.72g/L).
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“题18图”为两物质的溶解度曲线。请回答:
(1)50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为________g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7__________Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7______________g (假设不含结晶水)。
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现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀14.51g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。______
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