将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末,测得A的物质的量为1.8 mol, B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol,则:
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________;
(2)反应前A的物质的量浓度是__________;
(3)10 s末,生成物D的浓度为________;
(4)若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
① | 降低温度 | _______ |
② | 增大A的浓度 | _______ |
③ | 使用催化剂 | _______ |
④ | 恒容下充入Ne(不参与体系反应) | _______ |
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(1)已知氨气的化学式是NH3,其摩尔质量为____;6.8g NH3的物质的量为___mol,其标准状况下的体积为___L,其含NH3分子的个数为___,含有氢原子的个数为_____。
(2)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。______、__________、______、__________
(3)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为________。
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在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示:
请回答下列有关问题:
(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。
(2)生成物成键放出的总能量为______________。
(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的总能量。
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某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
(1)该盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是____ L。
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某元素的一个原子的质量为ag,一个12C原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则该原子的相对原子质量数值可表示为____________或____________。
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12.4克Na2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是_____,X的相对原子质量是_____。
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(1)密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L
(2)取此盐酸50 mL和足量的镁反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积_______________。
②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO,求理论上被还原出的铜的质量__________
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经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g,加入水充分反应后产生1.12L(标准状况下)气体,所得溶液体积为500mL。试计算:
(1)该样品含有Na2O2的质量分数为_________。
(2)反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。
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激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与50mL2.0mol∙L-1的NaOH溶液恰好完全反应,求氮化铝样品中AlN的质量分数___?
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
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在标准状况下,①氮气②二氧化碳③,含分子数最多的是__________(填序号,下同);质量最大的是__________;体积最小的是_________。
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