激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与50mL2.0mol∙L-1的NaOH溶液恰好完全反应,求氮化铝样品中AlN的质量分数___?
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
高一化学计算题简单题
激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与50mL2.0mol∙L-1的NaOH溶液恰好完全反应,求氮化铝样品中AlN的质量分数___?
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
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近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点,激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质)中提取A12O3并生产A1N的工艺流程:
(1)“溶解”时,已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应:2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式),Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。
(2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀,试写出该反应的化学方程式________________________________;实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。
(3)“还原”时,炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________;
(4)已知:AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol • L-1的NaOH溶液中恰好反应完,则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+ N2 + 3C==2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是
A.氮化铝中氮元素的化合价为-3
B.上述反应中,每生成2 mol AlN,N得到6mol e-
C.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
D.该反应N2的化合价降低了
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氮化铝是氧化产物
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氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是( )
A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
B. 上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氮化铝是铝合金中的一种
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO
(1)在这个反应中,氧化剂是_____________, 还原剂是____________
(2)标出该反应中电子转移的方向和数目_________________________________
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氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击,导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是( )
A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
B. 氮化铝是铝合金中的一种
C. 上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子
D. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氮化铝的摩尔质量为41g/mol
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO,下列有关该反应的叙述不正确的是
A.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
B.上述反应中,电子转移的数目为6e-
C.在该反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
D.该反应不属于四种基本反应类型中任一种
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO,下列叙述正确的是( )
A.氮化铝中氮元素的化合价为+3价
B.AlN的摩尔质量为41g
C.上述反应中每生成1 mol AlN,转移3 mol电子
D.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
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