将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少
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将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热。写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式,并用化学方程式计算
(1)(8分)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
(2)(2分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为________g
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(6分)2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。
(1)求X元素的质子数和质量数
(2)写出X元素在周期表中的位置
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(5分)1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后,可收集到气体________ mL(标况下)被还原的硝酸的物质的量是________。
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下图中A~G是化合物,A是一种正盐,H是一种无色气态单质,C在高温下是气体,而常温下是一种无色液体, E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系:
(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为
________。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式________,B与H催化氧化的化学方程式________。上述转化中,属于氧化还原反应,且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有个。
(3)K的稀溶液中通入SO2气体,发生的化学反应的离子方程式为
。
(4)H气体与H2S气体以4:5的体积比混合,电火花点燃后充分反应,发生反应的总的化学反应方程式为________。
(5)标准状况,将J与H按7:1的体积比充满烧瓶,将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散),实验结束后,烧瓶中溶液的物质的量浓度是mol/L(计算结果保留3位小数)。
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29.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体所含原子总数为___________个;
(2)该气体在标准状况下的体积为___________L;
(3)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1;
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已知: MnO2 +4HCl(浓) △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算:
⑴反应耗用MnO2的质量 ⑵被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
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今有CH4、C2H6 、CO的混合气体100ml和过量的氧气混合后点燃,经充分干燥后,总体积比原来混合气少了145ml,再将剩余气体通过碱石灰,体积又减少了110ml。若最后剩余气体为45毫升。求原混合气中各组分的体积分数是多少?氧气的体积又是多少?
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