已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定...

已知: MnO₂ +4HCl（浓） △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

⑴反应耗用MnO₂的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

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已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为　　　　　 　　　　 　　 ；氧化产物为　　　　　　　　 （化学式填写）。

（2）反应耗用MnO2的质量为　　　　　　　　　 ；

（3）被氧化的HCl物质的量为　　　　　　　　 ；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：

（1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。

（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________ 。

（3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.

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（1）（6分）在反应MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，

①还原剂是________；

②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　。

③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是。

（2）、(3分)  将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na⁺与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H₂O)=________

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（1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2 g·mL-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为 　　　 　 L ; 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl－恰好完全沉淀，该AgNO3溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

（2）配制480mL 0.1mol·L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有__________________。

配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是______________（填序号）。

a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液

b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

d．定容时俯视

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实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

（1）生成的还原产物的物质的量是多少？

（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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