(8分)在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
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(5分)同温同压下,若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3 。
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是________
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是________
(3)若两容器的体积比为5∶2,则O2和O3物质的量之比为_________,质量之比为_______,密度之比为______________。
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(4分)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________
(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。
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把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:
(1)盐酸的体积 (2)a的取值范围 (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时,b值________________。
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(8分)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充 分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。
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(7分)化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成,分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表:
w(X) | w(Y) | 101.3 kPa、t ℃时密度(g/L) | 沸点(℃) | |
A | 0.111 | 0.889 | 1000(4℃) | 100 |
B | 0.200 | 0 | 1.34(0℃) | -88.6 |
C | 0.125 | 0.500 | - | 64.7 |
根据上表有关信息回答下列问题:
⑴由A的密度和沸点可知,A的分子式是__________。
⑵B是一种烃,请推断B的分子式。
⑶根据上述推导结果,计算化合物C的分子式。
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(10分)实验室合成乙酸乙酯如(右图所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是
(78.5℃、118℃、77.1℃)
(1)在左侧试管中除了加入乙醇和乙酸外,还应加入的试剂是
该试剂的作用是:①_____ _ __ ②_____________ 。
(2)反应结束后将右侧的试管取下,振荡、静置,观察到的现象是
。
(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作流程,
请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________,b是_______________;
分离方法①是__________,②是______________,③是_______________。
写出C → D 反应的化学方程式
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(10分)
某同学在用稀硫酸与锌粒(黄豆粒大小)制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
、 、 。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= ;
实 验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F | |
4mol/LH2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 | |
CuSO4/mL | 0 | 1 | 5 | 10 | V6 | 40 | |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 15 | 0 |
该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
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(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按以下方式进行:
(1)写出A、B、F的名称分别为 、 、 。
(2)E的结构简式为 。
(3)写出反应③和反应⑤的化学方程式。
反应③ 。
反应⑤ 。
(4)写出比E多一个碳的同系物发生加聚反应的化学方程式 。
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(10分)
I.在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,一定条件下发生反应:NO2+CO===CO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ,
①该段时间内,用CO2表示的平均反应速率为
②2 min时,容器内气体的总物质的量为 。
③假设此反应在5 min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量 (填“大于”、“小于”或“等于”)2 min时容器内气体的总物质的量。
II.将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好),并架在铁架台上,下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式:
操作
化学方程式
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