(1)0.1molCH4 的质量为__________,分子数为__________(用NA表示,下同),原子总数为_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,NO3-的物质的量的浓度为______________,离子总数为_____________。
(3)在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为__________。
(4)在标准状况下,由O2和O3组成的混合气体11.2 L,质量为20g。此混合物的平均摩尔质量是________,混合物中O2和O3的体积之比是__________。
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某反应中反应物与生成物有:NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____。
②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____。
③根据上述反应可推知还原性:NH3_____X (填>、<符号)。
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(1)常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是_________(填选项序号)。
(2)在标准状况下,2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中,c(K+)=0.7mol•L﹣1,c(Zn2+)=0.1mol•L﹣1,c(Cl﹣)=0.3mol•L﹣1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_________。
(4)0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。
(5)在同温同压下,2g二氧化碳的体积为120ml,而2gA气体的体积为165ml,则气体A的摩尔质量_________________;
(6)标准状况下,11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g,则其中二氧化碳的质量为_________,一氧化碳的体积为_________。
(7)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl﹣,则S2O32﹣将转化成____________。
A.S2﹣ B.S C.SO32﹣ D.SO42﹣
②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气,发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O,若反应中转移0.6mole﹣,则被氧化的HCl的物质的量为_____________。
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等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙
丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸
溶液加入该种混合粉末,产生气体,有关数据如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末质量(g) | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成气体气体(mL) | 2240 | 5600 | 5600 |
①乙组实验中,盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L,混合粉末的平均摩尔质量是________。
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350L(标准状况)的NH3溶解在1L水中,求所得氨水(密度为0.924g/cm3) 中NH3的质量分数和物质的量浓度。______ ______
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回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为:A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51 kJ·mol-1;B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41 kJ·mol-1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)______。
(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________ kJ能量。(用图中字母表示,②同)
②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能为:H﹣H:436 kJ·mol-1,Cl﹣Cl:243 kJ·mol-1,H﹣Cl:431 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式是_______________。
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(1)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。
(2)3.1gNa2X含有Na0.1mol,则Na2X的摩尔质量为______,X的相对原子质量为_______。
(3)若1gCO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为_______。
(4)由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H)0.1mol/L,c(Fe3)0.3mol/L,c(SO42)0.6mol/L,则c(K)为_______。
(5)相同物质的质量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与硝酸银溶液反应,当生成沉淀的质量之比为3:2:1时,消耗三种盐溶液的体积比为_______。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出代表下列线段发生的反应的离子方程式:
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为_____________。
(3)图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
(4)若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。
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(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+________→________+________+________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。
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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为______。
(2)在一定的温度和压强下,1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是________。
(3)将50 mL 0.1 mol·L的NaCl和100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)为________。
(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-,则n(SO42-)为_________。
(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
(6)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为_____________,NH3的体积分数为___________。
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