(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________________。
(2)在标准状况下,50g CO和CO2的混合气体的体积为33.6L,则两种气体的物质的量之比为___________。
(3)浓度为36.5%的浓盐酸,其密度为1.19g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为___________。
(4)若20g密度为pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为_________。
(5)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是___________。
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二元化合物X呈黑棕色晶体,易潮解,易溶于水、乙醇和乙醚;熔点306℃,沸点315℃,400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体:取1.2000 g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收,再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,消耗29.59 mL;晶体B可溶于水,所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定,消耗24.66 mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________;满足条件的X是___________。
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将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止,共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液,开始滴入时无沉淀生成,滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀,当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时,恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计):
(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________;
(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。
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在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。
(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。
A.金属钠非常活泼,在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化,并有熔融物滴下
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,试回答:
①A点的沉淀物的化学式为________;B点的沉淀物的化学式为________________________;写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。
②原混合物中MgCl2的质量是________g,AlCl3的质量是________g,NaOH的质量是________g。
③Q点HCl溶液加入量是________mL。
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将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示:
(1)OA对应反应的离子方程式为________________,BC对应反应的离子方程式为_________________;
(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为_____mol;
(3)A点对应的数值为_______;
(4)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是___________。
(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。
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(1)在标准状况下,22 g CO2的体积是________L,与________ g N2含有相同的分子数。
(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是________,分子数之比是________。
(3)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________。
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某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液0~20 mL时,发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)加入NaOH溶液体积为220 mL时,沉淀的成分是________________________________。
(3)该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为________________________。
(4)稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。
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某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验:将固体加热,测量剩余固体的质量随时间的变化关系,如图所示。
(1)t5~ t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是___;
(2)x∶y=______。
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某硝酸铜和硝酸银的混合物,受热分解产生的气体溶于水后,充分反应剩余的气体体积是原来的1/16,其中硝酸银的质量分数是_____。
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在一定温度下的2L密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g),达到平衡时,各物质的平衡浓度为:c(X)=0.8mol/L;c(Y)=0.1mol/L;c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量,回答下列问题:
(1)若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g),可判断该反应达到化学平衡状态的是_____
A.单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ
B.密闭容器中密度不再改变的状态
C.用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态
D.反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态
E.密闭容器中压强不再改变的状态
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)a、b应满足的关系是_________。
(3)a的取值范围是________。
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