将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程):
(1)NO标况下的体积________
(2)参加反应的HNO3的物质的量________。
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取含HCl和MgSO4的混合溶液1L,逐滴加入1mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液,如图为产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图,请回答下列问题:
(1)OA段生成沉淀的化学式为______;
(2)AB段生成沉淀的离子方程式为:______;
(3)原溶液中的c(HCl)=______mol•L﹣1.
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将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中,收集到224mL气体(标准状况),该气体引爆后,冷却到原状态时,剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为_____________克?
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常温下,取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液,往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多,测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算:
(1)反应后溶液中n(OHˉ)=____。
(2)原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。
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6.4g铜投入一定浓度的HNO3中,铜完全溶解,生成NO和NO2的混合气体,用试管全部收集,得到标准状况下的体积为2240mL。请回答:
(1)反应中消耗掉HNO3的物质的量为___mol。
(2)生成NO2的体积(标况)为___mL。
(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中,通入标况下的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是___mL。(请写出解答过程)
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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分,请回答下列有关物质的量的计算问题。
(1)在标准状况下,67.2 L CO2是__________mol,质量为_______g,含有__________个CO2分子,其中含有__________mol氧原子。
(2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_________L,它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_______,R的相对原子质量为__________。
(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.80 g·mL−1,其物质的量浓度是_______。
(5)标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
A. B. C. D.
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将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中,
n(Mg) =(___)mol,V2=(___)mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积 (_____)mL。
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一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶[KaCub(C2O4)c•dH2O]。为测定其组成,进行了如下实验:
步骤1称取3.5400 g该晶体,加入过量稀硫酸,待样品完全溶解后加入适量水,配制成100 mL溶液A.
步骤2量取20.00 mLA溶液,滴加0.2000 mol• L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液8.00 mL。
步骤3另取20.00 mLA溶液,加入足量NaOH溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、灼烧、称重,得到黑色固体粉末0.16 g。
己知:步骤2 中发生反应:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。
(1)步骤1中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(2)3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。
(3)3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= ____mol。
(4)通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。
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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后,生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液,加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答:
(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)C点加入盐酸溶液的体积为_____________。
(3)原混合物中MgCl2的物质的量是_________,NaOH的质量是_____________。
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将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
(1)原合金中铝的物质的量分数为_____________。
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
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