向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题:
(1)题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______________,若将所得溶质在低温低压条件下蒸干,所得固体物质(不带结晶水)的质量为_____。
(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为 _____。
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黑火药是我国的四大发明之一,深受世人称赞,其反应原理为:S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S请回答下列相关问题:
(1)当产生0.1molN2时,反应中共转移电子数为___________,还原剂的物质的量为___________mol.
(2)若生成标准状况下33.6LCO2,则被S氧化的C的物质的量是___________mol.
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一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g,将其投入94.7g 水中,放出1120mL H2(标准状况下)。
(1)请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式:_______。滴加酚酞后溶液颜色_______,由此可知溶液呈_______ (“酸性”“碱性” 、 或“中性”)。
(2)样品中含金属钠_______g。
(3)所得的溶液的质量分数为_______。
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向40mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示:
(1)写出AB段发生反应的离子方程式___________。
(2)A点表示的意义是__________。
(3)当所得沉淀量为0.39g时,用去NaOH溶液的体积是_______ mL。
(4)向B点处的溶液中通入少量CO2会有什么现象________写出离子方程式________。
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向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,请计算:
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。
(3)在标准状况下生成H2的体积。
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常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数______。
(2)混合后溶液的物质的量浓度______(保留1位小数)
(3)在1000g水中需溶解______摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等(保留1位小数)。
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将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示:
(1)OA对应反应的离子方程式为________________,BC对应反应的离子方程式为_________________;
(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为_____mol;
(3)A点对应的数值为_______;
(4)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是___________。
(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。
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如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室充入8.4g N2,甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。
(1)甲室中H2与O2的质量比为_____________,甲室中原子个数约为 ____________个。
(2)维持温度不变,将隔板A固定在“3”处,将隔板B固定在“5”处,此时甲、乙两室中气体的压强比P(甲):P(乙)=______________。
(3)用电火花处理甲室中的气体使其充分反应,反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。
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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
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Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中还原剂是___________________(填化学式),被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+被氧化时,c为_____________(用含a、b的代数式表示)。
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