向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示,试回答:
(1)a点之前的反应的离子方程式为__。
(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是__、__。
(3)c点二氧化碳体积是__L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__。
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近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展。像电一样,氢是一种需要依靠其他能源,如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”,而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”,如煤、石油、太阳能和原子能等。发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。
⑴氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。已知热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比值是________(保留两位小数)。
⑵某些科学家对以下3个反化学反应很感兴趣:
①3FeCl2+4H2O=Fe3O4+6HCl+H2
②2Fe3O4+3Cl2+12HCl=6FeCl3+6H2O+O2
③6FeCl3=6FeCl2+3Cl2
科学家研究上述反应意义在于________。
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A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A __________ ,C_______________
(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式:_____________________________
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 __________________________
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向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示,试回答:
(1)a点之前的反应的离子方程式为__。
(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是__、__。
(3)c点二氧化碳体积是__L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__。
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在压强为0.1MPa条件下,容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:
(1)①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。
②在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在p1下,100℃时,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应的平衡常数为______(用含a、V的代数式表示)。
(2)上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ•mol﹣1)的变化,该反应的△H_________0,△S_______0 。
(3)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2, 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示:
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=_________________________。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化移出
C.选择高效催化剂
D.再充入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
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某反应体系中反应物和生成物共有7种物质:I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难溶)、Cu(IO3)2.当将反应物混合时,可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀.反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化,反应后则得到蓝色溶液.请回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式并配平:_________________
(2)反应中被还原的元素是______(填元素符号),还原剂是______(填化学式).H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是______.
(3)当有1mol Cu(IO3)2参加反应时,反应中转移电子的物质的量是______mol.
(4)反应涉及的物质中,属于盐类的物质有______种,属于电解质的有______种.
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将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示:
(1)BC对应反应的离子方程式为____________;
(2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子,现象是__________________________
(3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________。
(4)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为_____mol;
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是___________,还原剂是______________。
(2)当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为_______________(标准状况),发生反应的KMnO4的质量为________。
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下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体,H的水溶液具有漂白、杀菌性,J为红褐色沉淀。
(1)H的化学式为____________。
(2)写出I与Fe反应生成G的离子方程式为_____________________________。
(3)反应①的化学方程式为____________________________________________。
(4)反应②的离子方程式为____________________________________________。
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Fe及其化合物在日常生活中有很多应用,请按要求填空:
(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。(填“还原性”或“氧化性”)
(2)Fe2+是一种非常好的还原剂,能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下,FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NO气体。
①请写出该化学反应方程式,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。
②上述反应发生还原反应的物质是___。
③若11.4gFeSO4参与反应,则产生NO气体的体积(标况下) ______L。
(3)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应,反应方程式如下:10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O
①横线上的物质的化学式是。
②该反应的氧化产物是___。
③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为___。
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