在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在...

在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。　　

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：　

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）及时液化移出

C．选择高效催化剂

D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

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将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1，下列说法中正确的是

A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

　C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

　D．达平衡时B的转化率为25％

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在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。

（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

y=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为　　　　　　　　　　 ；z的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为　　　　　　 （用“<”、“=”或“>”表示），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3　 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为____mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ________ (填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)　　 H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　 H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________。

若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为________。

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在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：

(1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。

(2)X的平衡转化率为____________。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=____________。

(4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。

A．恒压时充入He　　　　　　　　　　　　　 B．恒容时充入He

C．恒容时充入X　　　　　　　　　　　　　 D．及时分离出Z

E．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　 F．选择高效的催化剂

(5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2

b．3v正(X)=v逆(Y)

c．混合气体的密度保持不变

d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化

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一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是　 （　　 ）

A. 温度T1＞温度T2

B. 正反应为吸热反应

C. 若平衡常数K值变大，则平衡移动时v(逆)先减小后增大

D. 若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动

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把2.5mol A和2.5mol B通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L -1•s -1．则下列的说法中正确的是（　 ）

A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L　

B．达平衡时，B的转化率20%　　

C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol•L -1•min -1 　　　　

D．x≥3

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180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为P0(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：___________________

(2)在0～3 min内H2的平均化学反应速率为___________________

(3)0-1分钟的速率为V1，2-3分钟的速率为V2,10-11分钟的速率为V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序为____________________________。

(4)3min内H2的转化率为______。

(5)平衡时，容器内的压强为__________，CO2的分压为____________(均保留2位有效数字)

(6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为______________。

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（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N₂＋3H₂⇌2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

（2）下列说法正确的是__________。

A．起始充入的CO的物质的量为1mol

B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H2)=_________，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。

(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反应热ΔH＝____________________。

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