(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外):____,所含元素的原子半径由小到大的顺序:_____,Mg在元素周期表中的位置:_______,Mg(OH)2的电子式:_____
(2)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是____,仅含有共价键的化合物是_______
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程___________
(4)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净,干燥后称重,总质量为47g,则产生氢气的体积___mL(标准状况)
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下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素请回答下列问题.
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ||||||||
3 |
中,最活泼的金属元素是 ______(写元素符号,下同);最不活泼的元素是 ______ ;可作半导体材料的元素是 ______ ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该元素是______.
、的简单离子,其半径更大的是 ______ (写离子符号).
、的气态氢化物,更稳定的是 ______ (填化学式).
元素的非金属性: ______ 填“”或“”).
的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是 ______ (填化学式),酸性最强的是 _____ (填化学式); 酸性最强的物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________ .
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下图是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
完成下列填空(填元素符号或化学式):
(1)上图中元素C在周期表中的位置是___________,G和I形成的化合物不止一种,其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构,请写出其电子式______________。
(2)请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序_______(用离子符号表示),上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为___________ 。
(3)请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式____________。
(4)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH溶液,发生反应的化学方程式为___________。
(5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。
① HCl的稳定性比H2S的强,② Cl2能与H2S反应生成S,③HCl的溶解度比H2S的大,④还原性:Cl-<S2-,⑤HClO4的酸性比H2SO4的强,⑥HCl的酸性比H2S的强,⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
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氢氧燃料电池已用于航天飞机,以H2SO4溶液为电解质溶液的这种电池的原理图如下图所示,回答下列问题:
(1)电极b为电池__________极,其电极反应式为___________ ,反应类型为________
(2) 当电路中转移3mol电子时,a极有________L氢气(标准状况)参与反应。
(3)氢氧燃料电池的优点____________(任写两点)。
(4)除了燃料电池外,我们生活中经常用到充电电池,下列关于充电电池的叙述,不正确的是(______)
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C、充电电池可以无限制地反复充电、放电
D、较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放
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已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知:T与U、V同周期,W与X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某种核素没有中子;元素T的最高正价与最低负价的代数和为0;Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17;工业上通过分离液态空气获得V的单质,且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障;W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。
(1)Z元素原子的 L层电子数为______,元素 Y的原子结构示意图___________,T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。
(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________,元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。
(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高,原因是___________。
(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:____________。
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氨是重要的工业原料,其可以用来合成氮肥,某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
请回答下列问题:
(1)过程1中加入氢氧化钠,写出其中发生的离子方程式____________________
(2)写出氨分子的结构式______;指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。
(3)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图:
第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是_______________。
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从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。流程如下图所示:
(1)用电子式表示Br2的形成过程________。提取Br2 时,第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是_______;ⅦA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐______(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。②中SO2表现 _________(填“氧化”“还原”“酸”“碱”)性;
(2)镁在元素周期表中的位置是________;为了实现对镁离子的富集,①中分离提纯的实验操作名称是__________;
(3)用MgCl2溶液制成无水MgCl2,加热溶液过程中,会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式______。
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在一定温度下的2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,n(B):n(C) =1:3。
(1)0~5 min内用B表示的平均反应速率为_______;达到平衡时,A的转化率为_______。
(2)达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。
(3)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(4)达到平衡后,若保持温度不变,将C从容器中分离出一部分,则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为______________________________________________。
(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式是_______。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物,它的电子式为_____________,②④两种元素形成原子数目比为1∶2的共价化合物的结构式为___________________________。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_________,⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为:____________________。
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的离子结构示意图是__________;
(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号),能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______;
(3)写出①的最高价氧化物的电子式_________;
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”);
(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____;
(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。
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