(1)下列物质:①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH属于电解质的是(填序号,下同)_____,属于非电解质的是_____。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①NaHSO4 _______;
②Al2(SO4)3 _______;
(3)按要求写出下列方程式:
①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式:_____________。
②写出能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式:__________。
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下面是元素周期表的一部分。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | F | D | J | L | ||||
三 | B | C | E | G |
根据以上元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填写空白。
(1)非金属性最强的元素是_____________;化学性质最不活泼的是__________;除L外,原子半径最大的是____________。
(2)写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:________、_______。
(3)形成化合物种类最多的元素是_____________________。
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(1)现有下列有机物:A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号,下同);常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。
(2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中,属于糖类的是____________;属于高分子化合物的是______________;能水解的是__________。(填序号)
(3)下列各组物质中互为同分异构体的是________;互为同系物的是__________。
A.淀粉与纤维素;B.乙烯与聚乙烯;C.甲烷与丁烷;D.乙醇与甘油;E.与;F.葡萄糖与果糖;G.蔗糖与麦芽糖
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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。
请回答下列问题:
(1)观察图象可知上述反应过程中,断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇,试写出甲醇的结构式:______。甲醇分子中的化学键类型是______(填“离子键“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液,在该电池的负极发生反应的物质是________,发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快,请写出两条措施:________;
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阅读下列科普短文,回答问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中,长时间暴露于高浓度气溶胶情况下,新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用,含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施,《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精,食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。
(1)气溶胶中粒子的大小为_______.
a.< lnm b.> 100nm c.1nm~100nm
(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯,化学反应方程式为_______________
(3) 75%酒精的有效成分是乙醇,乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。
(4)食饮具可通过煮沸消毒,病毒蛋白质在加热条件下发生了______。
(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂, 经典的生产方法是氯代乙醇法,包括两步反应:
i.CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl
ii.ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O
现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2
与氯代乙醇法相比,低温催化法的优点有________、_________. ( 答两点)
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如表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
4 | ⑥ | ⑧ |
请按要求回答下列问题:
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是________(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是 _________,写出实验室里制取该气体的化学方程式为 ____________________。
(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间.因此是一种良好的____ 材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为 _______________________。
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。
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电化学自伏打电堆开始,便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示:
(1)将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开,就可以产生电流,该装置的电流方向是_________(填“Zn→Ag”或“Ag→Zn”)
(2)利用伏打电堆产生的电流,戴维开创了电化学研究,制得并发现系列新元素,请写出电解制Na的化学方程式:______________。
(3)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O,现设计如下图所示装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时,铁电极的质量减少11.2 g。
则A是铅蓄电池的_____(填“正”或“负”)极,写出铅蓄电池放电时的正极反应式:______,如图2表示电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线,这个量x最有可能表示的是_____(填序号)。
a.两个U形管中析出的气体体积
b.两个U形管中阳极质量的减少量
c.两个U形管中阴极质量的增加量
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I.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为_____。
II. 在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____
(3)如图所示,表示NO2变化曲线的是_____。
(4)平衡时NO的转化率=_____。
III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响,设计了如下实验。
10%H2O2 | 蒸馏水 | 2mol•L-1FeCl3 | 初始温度 | |
实验1 | 10mL | 0mL | 0滴 | 20℃ |
实验2 | 10mL | 0mL | 3滴 | 20℃ |
实验3 | 10mL | 0mL | 0滴 | 40℃ |
实验4 | 8mL | VmL | 3滴 | 20℃ |
学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象,实验2~4均有气泡冒出,反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题:
(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。
(6)实验1、3可得出的结论是_____。
(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。
(8)实验4中的V=_____。
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Ⅰ.如图为原电池装置示意图。
(1)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧 燃料电池,B电极为_____极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式:_____。该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将_____(填“增强” “减弱”或“不变”)。
Ⅱ.现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
(2)b电极材料为_____,其电极反应式为_____。
(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为_____,此时a电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。
(4)如果将a、b两电极的电极材料对调,U形管中将出现的现象是_____。
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烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。
(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收,生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。
(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用,步骤如下:第一步,用亚硫酸钠溶液吸收SO2;第二步,加热吸收液,使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。
(3)可以氨气还原法处理NOx,生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。
(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等),缓慢通过足量溴水,在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.466g。试回答:
①加入过量BaCl2溶液的目的是______。
②该空气样品中SO2的体积分数为______。
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