“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式______。
(2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。
①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收,写出如图所示“反应I”的化学方程式______。
②尾气也可用氨水法处理,写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。
(3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g,与足量NaOH混合后加热充分反应,共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况),求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______
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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g),该反应的能量变化如图所示:
(1)该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的是______。
a.升高温度 b.充入氮气 C.加入合适的催化剂 d.降低压强
(3)在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
从反应开始到5min末,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______;反应达到平衡状态,此时H2的转化率为______。
(4)在相同温度、容积不变的条件下,不能说明该反应已达平衡状态的是______。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
b.体系压强不变
c.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
d.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
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下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题。
(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。
(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。
(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______(填化学方程式)。
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X,则X的电子式为______。
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聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等,可通过如图所示物质转化合成得到:
(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其中含有_____(填官能团名称),能与NaHCO3反应,是因为其中含有_____(填官能团名称)。
(2)化合物A→B的反应类型为_____反应,该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。
(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。
(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似,CH3OH与Na反应所得化合物为_____。
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苯是一种重要的化工原料。
(1)下图是某些有机物的分子模型,其中表示苯的是_______________。
(2)若苯泄漏会造成严重的危险,下列说法有科学性错误的是___________(填字母)。
A.若大量苯溶入水中、渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重的污染
B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有火星就可能引起爆炸
C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到部分清除泄漏物的目的
D.由于苯有毒,所有工作人员在处理事故时,都要做相关防护措施
(3)小彭同学利用下图所示的实验来探究苯的性质。
图中所示实验①②③中,分别加入所给试剂并不断振荡、静置,均出现分层现象,其中下层颜色比上层浅的是__________________(填序号);实验②_________________(填“能”或“不能”)证明苯分子中不存在单、双键交替的结构。
(4)在催化作用下,苯与液溴发生反应的化学方程式为________________________。
(5)苯在一定条件下可与氢气发生________(填反应类型)反应,反应产物的名称是_________。
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某反应的反应物和生成物有、、、,小林将上述反应设计成原电池。
(1)该电池的负极材料为_________________,负极反应式为_______________________。
(2)正极材料为__________________,该电池总的化学反应方程式为___________________。
(3)一段时间后负极质量减轻,下列说法正确的是____________(填字母)。
A.电路中通过的电子为 B.正极质量增加
C.原电池工作过程中将电能转化为化学能 D.原电池工作过程中向负极移动
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一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。
(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。
(2)装置中稀硫酸的作用是_______。
A.电极材料 B.电极反应物 C.电子导体 D.离子导体
(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是______。
A. B. C. D.
(4)从化学的角度分析,原电池装置产生电流的原因是:原电池装置可将____,并通过能导电的物质形成闭合回路,产生电流
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“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液,在抗击新冠肺炎中广泛应用。
(1)“84消毒液”的有效成分为________;
(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸,是否可行_________(填“是"或“否”),原因是_____________;
(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质,ClO2是一种广谱消毒剂,等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式);工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。
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下表是元素周期表的一部分,每个编号代表一种元素,请按要求回答问题:
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
2 | ② | ③ | ④ | ||||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①~⑧的单质还原性最强是_________(填化学式,下同);
(2)②③④的氢化物最稳定的是______;
(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4,则X为___(填数字序号);
(4)①与②形成的最简单的化合物的电子式是___________。
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现有8种短周期元素的性质,数据如下表所列:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题:
(1)③的元素符号是_____,⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____ (周期、族)。
(2)在这8种元素中,最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物其分子式是_____;碱性最强的化合物电子式是_____;属_____化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性_____ (用化学式表示)。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:_____。
(5)写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:_____。
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