对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液,结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰呈黄色。
问:
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有_____,一定没有_____。
(2)从以上操作中,不能判断是否存在的离子是_____,为了检验该离子是否存在,请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象:_____。
(3)有同学认为实验③可以省略,你认为呢?_____(填“可以”或“不可以”),并说明理由_____。
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已知下列热化学方程式:
回答下列问题:
(1).上述反应中属于放热反应的是________。
(2).H2的燃烧热________________;C的燃烧热________________。
(3).燃烧生成液态水,放出的热量为________。
(4).写出CO燃烧的热化学方程式:________________________________。
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电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,
(1)实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①在X极附近观察到的现象是______。
②Y电极上的电极反应式是______ ,检验该电极反应产物的方法是______ 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的电极反应式是______ ,
②Y电极的材料是______ ,
③假若电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重 ____ 克。
(3)生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件,你认为金属器件应与___ 位置相同(填“X”或“Y”),我们把这种方法叫做 ___ 保护法。
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
I.请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后问题。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置为________。
(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式);
(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______;
(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是______(填化学式);
(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。
II.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L。
(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为________;
②该电池工作时,电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”);
③右侧电极的电极反应方程式为___________。
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近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。
(1)电池正极的电极方程式为:____。
(2)1mol乙醇被氧化转移____mol电子。
(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中,当导线中有0.02mol电子通过时,理论上银片的质量变化了____g。
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发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ,则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。
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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为____
(2)反应开始至2min,以Z表示的平均反应速率为____
(3)该反应为放热反应,能使该反应的反应速率增大的是____
A.及时分离出Z气体 B.适当降低温度 C.增大Y的浓度 D.选择高效催化剂
(4)2min后反应达到平衡,此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)
(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比
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图为周期表的一部分,表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素,针对所列元素回答问题
(1)元素C在周期表的位置是_______
(2)元素A和B形成的二元化合物中,能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______(填化学式),该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______
(3)能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)。
(4)元素G 、H 、I形成的简单离子中,半径最大的是______(填离子符号)。
(5)E单质在H单质中燃烧的现象是_______,生成物的电子式为_______
(6)元素C和D的最简单氢化物中,沸点比较高的是__________(填化学式);E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______
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某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时,装置中发生反应的离子方程式为_________;K闭合时,Cu棒上的现象为________,外电路电流的方向由_______(填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”)。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图,其中通入氧气的电极为电池的____极(填“正”或负”),电极反应为________________。
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化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题:
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断__________段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是__________。
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质少许,你认为可行的是__________
A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸
II、某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式:__________;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。
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