发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ,则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。
高一化学填空题中等难度题
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1=" +67.7" kJ?mol-1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=-534 kJ?mol-1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 ________ kJ;
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 ________。
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时,16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。负极的电极反应方程式是 。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应方程式是 。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
(5)将0.3 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.1mol KCl溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,当阴极生成0.1mol气体时,此时,另一极上的气体体积(标准状况)为 。
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我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液态四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式: _______________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。
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2013年12月2日,“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式:_____________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。
(2)已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH= +1 076.7 kJ/mol
D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-538.35kJ/mol
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(2分)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJ•mol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣1
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肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l) △H=+267kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+534kJ•mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ•mol-1
高一化学单选题简单题查看答案及解析
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在101 kPa,320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624 kJ(25 ℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是:
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是 ;负极的电极反应式是 。
(3)如图是一个电化学过程示意图。
假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128 g,则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式是 。
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(8分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4的燃烧热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是 。
(3)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O,充电时:阳极反应式: 用此装置电解水和重水(D2O)组成的混合液(两电极均是Pt),通电一段时间后,在两极共收集到33.6 L(标准状况)气体,总质量为18.5 g,则混合气体中H原子和D原子个数之比:
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