（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25...

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。负极的电极反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

① 锌片上发生的电极反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　 。

（5）将0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0．1mol气体时，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 　　　　　　　　　　 。

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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25 ℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　 ；负极的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　　 L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

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按要求回答问题。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是____________　 。

又知：H2O(g )＝H2O (l)　 △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是___________________________。

（3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体_________________________________。

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（9分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________________；负极的电极反应式：_______________。

（3）下图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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（1）已知肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，0.5 mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（2）已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105 kJ，每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104 kJ，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，氢气作为能源的优点有：　　　　　　　　　　　　　　 。

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(8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：　　　　　　　　

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（10分）I．肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在25℃、l0lkPA时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ。

（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　

（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为　　　　　　　　　　

II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式　　　　　　　　　　

（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是　　　　　 (填字母)

（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______（填字母）

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Ⅰ．按要求填空(每空1分)

①KOH的电子式:　　　　　　　　　　　 　　　　 ②NH4Cl的电子式：　　　　　　　　　　 　

③CO2的结构式:　 　　　　　　　　 　　 　　　　 ④HClO的结构式: 　　　　　　　　　　　

Ⅱ．按要求填空(每空2分)

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　　　　　 kJ。

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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（　　 ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　 △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　　 △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝－534kJ·mol－1

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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（　　 ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　 △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　　 △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝－534kJ·mol－1

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