N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃...

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（　　 ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　 △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　　 △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝－534kJ·mol－1

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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（　　 ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　 △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　　 △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝－534kJ·mol－1

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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（　　 ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　 △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　　 △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)　 △H＝－534kJ·mol－1

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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25 ℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　 ；负极的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　　 L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

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（9分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________________；负极的电极反应式：_______________。

（3）下图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。负极的电极反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

① 锌片上发生的电极反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　 。

（5）将0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0．1mol气体时，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 　　　　　　　　　　 。

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(8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：　　　　　　　　

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（1）已知肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，0.5 mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（2）已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105 kJ，每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104 kJ，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，氢气作为能源的优点有：　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

①电池中通入N2H4 的一极是______极（填“正”或“负”）；

②写出该电池正极的电极反应：________。

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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

A. N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1

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