下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题。
(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。
(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。
(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______(填化学方程式)。
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X,则X的电子式为______。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是 (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A.最高正化合价为+6价 B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ,
M中阳离子的鉴定方法 。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列问题.
(1)在这 10 种元素中,原子半径最大的是_________(填元素符号)。
(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。
(3)写出①、④元素组成比为1:1的化合物的电子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。
(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。
(6)⑦单质可用来制造⑦—空气燃料电池,该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时,正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为_____________________________。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑩在表中的位置回答下列问题.
(1)在这 10 种元素中,原子半径最大的是_________(填元素符号)。
(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。
(3)写出①、⑩元素组成比为2:1的化合物的电子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。
(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。
(6)⑦单质—空气燃料电池,以氢氧化钾溶液为电解质溶液,正极的反应式为_________
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(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置,请回答下列问题:
A | |||||||||||||||||
E | G | ||||||||||||||||
B | C | D | F | H | |||||||||||||
(1)F元素处于周期表中 周期 族。
以下请用元素符号或化学式填空:
(2)原子半径最大的是 , A分别与E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的化合物是 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的是 ,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。
(4)C与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键;用电子式表示C、H形成化合物的过程 。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)非金属性最强的是___(填元素名称),化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。
(2)元素①-⑩中半径最大的元素是____(填元素符号)
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(填化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)
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下表为元素周期表的一部分:
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________(填序号)。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1 NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________,生成硫酸铜物质的量为_______________________。
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下表为元素周期表的一部分:
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________(填序号)。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1 NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________,生成硫酸铜物质的量为_______________________。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)写出⑥元素的名称:______________。
(2)在以上元素的原子中,原子半径最大的是___________________(填元素符号)。
(3)地壳中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第___________周期,第_________ 族。
(4)⑦元素的气态氢化物化学式为___________________。
(5)⑤元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为______________________。
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示,下同),②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。
(2) ③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ,⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为
(3)①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)碳酸钠溶液呈碱性的原因 。(用离子方程式表示)
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示,下同),②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。
(2)③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ,⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为 。
(3)①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出电解A溶液的化学方程式: 。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应,则混合物X中含有的物质有 (水忽略) 。
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