下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)非金属性最强的是___(填元素名称),化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。
(2)元素①-⑩中半径最大的元素是____(填元素符号)
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(填化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称),非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_____(用化学式回答,下同),写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。
(3)④与⑥按照原子个数比 1:1形成的化合物中,化学键类型为_____,其电子式为_____。
(4)①与③形成的原子个数比为3:1的化合物的结构式为_____;⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。
(5)③可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。
(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
①仪器A的名称为_____;干燥管D的作用为_____;
②若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,如果试管C中溶液变蓝,即可证明。
写出试管C中发生反应的离子方程式:_____。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)非金属性最强的是___(填元素名称),化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。
(2)元素①-⑩中半径最大的元素是____(填元素符号)
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(填化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,用相应的化学用语回答下列问题;
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中用序号标出的10种元素中,非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质,画出该物质的电子式____________,该物质含有的化学键类型有____________。
(4)元素②的简单气态氢化物为X,0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量,写出X燃烧热的热化学方程式:____________。
(5)写出实验室制备氨气的反应方程式____________。
(6)一种氢气燃料电池的原理如图:
a极通入的气体是____________,正极的电极反应式为____________。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)非金属性最强的是______(填元素符号),化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。
(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:___________________,_________________________。
(5)请设计一个实验方案,比较④、⑧单质氧化性的强弱,并描述现象和结论:___________________。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
(1)金属性最强的元素是___________(填元素名称);⑥的离子结构示意图是________________ ;
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 (填元素符号);
(3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(4)少量元素⑤的单质通常保存在_______________中;
(5)用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________
(6)常温下,将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中,其反应的离子方程式为___________________。
(7)在⑧与⑩的单质中,化学性质较活泼的是____________________,(填元素符号)
请设计一个实验方案,证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。
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(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)上述十种元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ,(填化学符号,下同),最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ,最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。
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如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)在上述元素最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_______________,碱性最强的是_____________,显两性的是_____________。(化学式)
(2)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________;气态氢化物中,最稳定的是_________(化学式),②③④⑤形成的氢化物中沸点最高的是_______(化学式)。
(3)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_____________。
(4)④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________。
(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)上述八种元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________(填化学符号,下同),最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是________,最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是________。
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素③⑦的名称③ ; ⑦ 。
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____ 。(写元素符号,以下同)
(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。
(4)①与③可以形成 (填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程:_____ ________
(5)写出由表中①、②两种元素的原子按4∶1组成的沼气的结构式 。
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示,下同),②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。
(2) ③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ,⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为
(3)①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)碳酸钠溶液呈碱性的原因 。(用离子方程式表示)
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