下表为元素周期表的一部分：碳氮 Y X 硫 Z 请回答下列问题:（1）Z元素在周期表中... - 新题库

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下表为元素周期表的一部分：

碳	氮	Y
X		硫	Z

请回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为________________。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。

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试题答案

试题解析

相关试题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是　　　　　　（填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是　　　　　　。
A．最高正化合价为＋6价　　　　　　　　　　　　 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱　　 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　
M中阳离子的鉴定方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）______．

（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）______．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为______．
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（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是　　　　　　（填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是　　　　　　　。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
（4）W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是　　　　　　。
A．最高正化合价为＋6价　　　　　　　　　　　　
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱　　
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　，M中阳离子的鉴定方法　　　　　　　　。

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下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：

① ②

③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置________．
（2）②的气态氢化物的沸点________⑥的气态氢化物的沸点．（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
________．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是________，与该化合物晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为________，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为________．
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下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。
（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。
（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。
（4）非金属性比较
a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。
b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

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（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　。
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素　　　　　　　　　　（填编号）
a．原子的得电子的能力　　　　　　　　　　 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性　　　　　　　　　　 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式　　　　　　　　　　　　。
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有　　　　　　　　　　　　　　　（填编号）
①熔点很高　　　　　　　　　 ②可以导电　　　　　
③不存在单个分子　　　　　 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

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下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

A

E

C

B

D

回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为__________。
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多
c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物
（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。
（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是　　　　　　　　；
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　；
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素　　　　　　　　　　　（填编号）
a、原子的得电子能力　
b、含氧酸的酸性　　
c、气态氢化物的稳定性　
d、单质的熔点
（4）写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式　　　　　　　　　。
（5）化工行业最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有　　　　　　　　。（填编号）
①熔点很高　　　 ②可以导电　　　　　　　 ③不存在单个分子　　　 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式　　　　　　。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　。
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素　　　　　　　　　 (填编号)
a．原子的得电子的能力　　　　　　　　　
b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性　　　　　　　　　
d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式　　　　　　　　。
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有　　　　　　　　　　　　　　 (填编号)
①熔点很高　　　　
②可以导电　　　　
③不存在单个分子　　　　
④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。

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