如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。
(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。
(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
高一化学填空题中等难度题
如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。
(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。
(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为________极，B极的电极反应式为_________________________________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为__________________________________。
（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可以观察到的现象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)极。
②B电极上的电极反应式为______________________________________，总反应的化学方程式是_________________________________________。
③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________。
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某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去)，实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氧氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中(过量)，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题：
(1)判断氢氧化钠变质的实验现象是__，氢氧化钠变质的原因是____。因此，实验室中氢氧化钠必须__保存。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是__。
(3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 ___。
(4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 ___。
(5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为__(CO2的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。
(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是___。
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某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3 胶体的制备实验。
甲同学向 1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3 溶液；
丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到 __________。
(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3 胶体进行下列实验：
①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。
②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。
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实验室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑧定容时俯视刻度线
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将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；
（2）硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_______________；
（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；
（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。
（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为________。
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某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液0～20 mL时，发生反应的离子方程式为__________________________。
（2）加入NaOH溶液体积为220 mL时，沉淀的成分是________________________________。
（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为________________________。
（4）稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。
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某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。
（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。
（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。
（4）H2SO4的物质的量浓度为____________。
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稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用
溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为
的浓硫酸配制。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。
(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________
(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________
(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)
a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
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