下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
(1)由图可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____(填“>”、“<”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。
(2)该反应是___________(填“吸”或者 “放”)热反应,从化学键的角度进行解释__________________________。
高一化学填空题中等难度题
下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
(1)由图可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____(填“>”、“<”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。
(2)该反应是___________(填“吸”或者 “放”)热反应,从化学键的角度进行解释__________________________。
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以H2+Cl2=2HCl为例分析反应过程中能量的变化:
(1)由图a可知:反应物所具有的总能量__生成物所具有的总能量(填“大于、小于或等于”),所以该反应要___(吸收或放出)能量,能量变化值的大小△E=____(用E反和E生表示)。
(2)由图b可知:断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=___kJ;形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=_____kJ。所以该反应要____(填“吸收” 或“放出”)____kJ(填数值)的能量。
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Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化:
请回答下列有关问题:
(1)H2+Cl2═2HCl是_______(填“吸热”或“放热”)反应,反应物的总能量_______(填“>”,“=”或“<”)生成物的总能量;
(2)当有1molHCl生成时,反应_________(填“吸收”或“放出”)的能量为________KJ。
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
(1)已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式:________________________。
(2)下图为氢氧燃料电池的构造示意图:
X极为电池的______________(填“正”或“负”)极,X极的电极反应式为_____________________;若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应,则转移电子的物质的量为_______________。
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下列说法正确的是( )
A. 同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b
D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1
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下列说法或表示方法正确的是
A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化
B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH =+ l.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定
C.同温同压下, H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 不相同
D.在稀溶液中: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) ΔH =-57.3kJ/mol, 若将含 l mol H2SO4与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ•mol-1,则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1
B.等质量的H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0
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化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl —Cl键时能放出x kJ能量
C.断裂2 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol HCl(g)的总能量高于1 molH2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量
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化学反应H2+Cl2===2HCl的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量
C.断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量
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H2在Cl2中燃烧的方程式为:H2 + Cl2 2HCl,已知在相同条件下,有下图所示的能量变化,下列说法中正确的是
A. H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是非极性共价键
B. 1 mol H2与1 mol Cl2的总能量小于2 mol HCl的总能量
C. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl时,反应放出的能量为:2Q3-Q1 -Q2
D. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl的过程中:Q1+ Q2 >2Q3
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已知
H-H | Cl-Cl | H-Cl | |
键能(kJ/mol) | 436 | 243 | 431 |
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A. 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B. 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量
C. 由键能数据分析,该反应属于吸热反应
D. 2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低
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