一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化...

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是　　 　　　　　 　 ．

（2）在图上所示的三个时刻中，　　 　　　　　 　　 （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．

（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正　　 V逆（填“ ＞ ”“ = ”“ ＜”“＝“）

（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为　　　　 ；平衡时SO3的物质的量浓度　　　　 ．

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I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）在图上所示的三个时刻中，　　　　　　　　 （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g） + 2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。

求：（1）平衡时D的浓度=　　　　　　　　 mol/L。

（2）B的平均反应速率υ（B）=　　　　　　　　 mol/（ L.min）。

（3）x=　　　　　　　　 。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为　　　　　　　　　 。（化为最简整数比）

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I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）在图上所示的三个时刻中，　　　　　　　　 （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。

求：（1）平衡时D的浓度=　　　　　　　　 mol/L。

（2）B的平均反应速率υ（B）=　　　　　　　　 mol/（ L.min）。

（3）x=　　　　　　　　 。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为　　　　　　　　　 。（化为最简整数比）

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一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中＝ 　　　　　　　　　 。

（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为　　 　　　　 　　　　 。

（3）t2时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率　 　　　　 （填“相等”或“不相等”）。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是　　 　　　　　　　　 。

A．反应中M与N的物质的量之比为１∶1

B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

D．Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变

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一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中＝ 　　　　　　　　　 。

（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为　　 　　　　 　　　　 。

（3）t2时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率　 　　　　 （填“相等”或“不相等”）。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是　　 　　　　　　　　 。

A．反应中M与N的物质的量之比为１∶1

B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

D．Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变

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(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在图上所示的三个时刻中，　　 (填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正　　 v逆(填“>”“<”或“=”)；0- t2 时间段内v(N) =　　　　　　　 。

（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”　　 (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是　　 (选填字母)。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低压强

C．减小M的浓度　　　　　　　　　　　　　　　 D．将反应容器体积缩小

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一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知

A. 反应的化学方程式为4Y=X

B. 反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1

C. 反应进行到t2时，达到平衡状态

D. 反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X

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一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

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Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=_　　

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_　　

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_　　

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_　　 ，t2～t3速率变化的主要原因是_　　 。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_　　

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_　　 （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：_　　

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_　　

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