北京市初中2019届九年级上学期期中考试化学试卷

下列符号能表示2个氯分子的是（　　　 ）

A. Cl2　　 B. 2Cl2　　 C. 2Cl　　 D. 2Cl-

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下列物质中，含有氧分子的是（　　）

A. H2O　　 B. O2　　 C. CO2　　 D. H2O2

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下列有关水的说法不正确的是

A. 水分子保持水的化学性质　　 　　 B. 自然界的水都不是纯水

C. 地球上可以利用的淡水资源有限　  　　 D. 水体污染与人类活动无关

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韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100 g韭菜中含铁8.9 mg。这里的“铁”指的是

A. 铁元素 B. 铁单质 C. 氧化铁 D. 铁的化合物

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下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法中，正确的是

A. 葡萄糖由三种元素组成　　 B. 葡萄糖由24个原子构成

C. 1个葡萄糖分子中含有6个水分子　　 D. 葡萄糖中碳、氢元素质量比为1∶2

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下列气体中, 不会造成空气污染的是

A. NO2　　 B. CO　　 C. SO2　　 D. N2

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地壳中含量最多的元素是

A. 氧　　 B. 硅　　 C. 铝　　 D. 铁

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下列方法能鉴别氧气和空气的是

A. 闻气味　　 B. 将集气瓶倒扣在水中

C. 观察颜色　　 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中

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化学变化前后发生改变的是（　　）

A. 元素种类　　 B. 原子个数　　 C. 分子种类　　 D. 原子质量

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（2009•北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）

A. 木炭　　 B. 镁条　　 C. 红磷　　 D. 铁丝

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下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

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下列属于化学变化的是（）

A. 胆矾研碎　　 B. 品红扩散　　 C. 干冰升华　　 D. 蜡烛燃烧

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下列属于纯净物的是

A. 高锰酸钾　　 B. 雨水　　 C. 大理石　　 D. 食醋

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下列实验操作中，正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为

A. 7　　 B. 9　　 C. 10　　 D. 19

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下列做法不利于保护环境、节能减排的是

A. 无纸化办公　　 B. 绿色出行

C. 使用节水龙头　　 D. 随意丢弃废旧电池

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实验室利用过氧化氢、高锰酸钾、水等物质都可以制取氧气，原因之一是它们

A. 都属于氧化物　　 B. 都含有氧气

C. 都含有氧气分子　　 D. 都含有氧元素

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下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质的分子模型可用“”表示的是

A. He　　 B. Cl2　　 C. HCl　　 D. CH4

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下列物质的化学式书写不正确的是

A. 氧化铝AlO　　 B. 碳酸钙CaCO3

C. 氢氧化钙Ca（OH）2　　 D. 氯化镁MgCl2

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下列属于化合反应的是(　　)

A. NH3+HCl═NH4Cl

B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C. Cl2+2KI═2KCl+I2

D. MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓

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电解水实验如下图。下列说法正确的是（　　 ）

A. 试管2中得到H2　　 B. 产生H2与O2的体积比约为1:2

C. 该实验说明水是由H2和O2组成　　 D. 可用带火星的木条检验生成的O2

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硒元素有防癌作用。硒在元素周期表中的信息如图所示，下列有关硒元素的说法中，正确的是

A. 属于金属元素　　 B. 原子序数是34

C. 质子数是45　　 D. 相对原子质量是78.96 g

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下列关于2CO＋O22CO2的说法中，不正确的是

A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B. 反应前后碳元素的化合价不同

C. 反应前后分子和原子的个数均不变

D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

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如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是(　　)

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. ④

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氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 甲中氮、氢原子个数比为1：3　　 B. 乙的相对分子质量为32

C. 两种生成物均为化合物　　 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1

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下列实验现象的描述中，正确的是

A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾

B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体

C. 镁条在空气剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟

D. 电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃

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小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中(如下图所示)。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是

A. 一段时间后，蜡烛熄灭

B. 一段时间后，玻璃杯内水面上升

C. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

D. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

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卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（　　）

A. H2　　 B. H2O　　 C. H2O2　　 D. HCl

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煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是

A. 一定含有C、H、O、S元素

B. 一定含有C、S元素，可能含有H、O元素

C. 一定含有C、H元素，可能含有O、S元素

D. 一定含有C、H、S元素，可能含有O元素

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（1）空气中氧气的体积分数约为（用百分比表示）______________。

（2）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有_____________的性质。

（3）微观角度认识空气。用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。

a. 用“”表示的物质，其化学式为___________。

b. 同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中只含有氮气和氧气，下图可表示空气微观模型的是______________。

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人呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气的二氧化碳含量____（填“高”或“低”）；检验二氧化碳时用到的试剂是____。

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海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是____________（填字母序号）。

A. 分子质量　　 B. 分子种类　　 C. 分子间隔

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科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。

(1)反应①的化学方程式是_________；

(2)该转化过程中，可循环利用的物质是_________。

(3)该技术的优点是_____________(答出一条即可)。

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页岩气是蕴藏于页岩层中的一种新开发的能源。

（1）页岩气的主要成分是甲烷（CH4），其相对分子质量为______________。

（2）页岩气和水反应可以制水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

①产物丙的化学式是___________。

②反应消耗的甲与生成的丁的分子数之比为___________。

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（1）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：

此反应的化学方程式为___________。

（2）氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：

①甲醇（CH3OH）中含有___________种元素。

②在蒸发器内发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。

③在反应器内发生两个反应：

i. CH3OHCO＋2H2；

ii. CO在一定条件下可与水反应转化为CO2和另一种可燃性气体；

i的反应类型是___________。ii的化学方程式是___________。

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纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。

（1）四氧化三铁属于___________（填字母序号）。

A. 氧化物　　　　 B. 化合物　　　　 C. 混合物

（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为___________。

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太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。

（1）SiO2中Si的化合价是___________

（2）CaCl2中钙元素的质量分数为___________（写出计算式即可）。

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下图是自来水厂净水过程示意图，请回答下列问题：

（1）下列关于水的叙述中，正确的是__________

A. 过滤后的湖水不是纯净物　　　　　 B. 水体有自净能力，不会被污染

C. 工业废水经处理达标后才能排放　　 D. 明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水

（2）根据上图信息，生产自来水时使用的净水方法有_________（填字母序号）。

A. 沉降　 B. 过滤　 C. 投药消毒　 D. 蒸馏　 E. 吸附

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请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

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根据下图回答问题。

（1）仪器a、b的名称分别是____，____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____，如果用过氧化氢溶液制取氧气时发生装置是____（填序号，下同），收集装置是____或____。检验一个集气瓶中的气体是否为氧气的操作是____。

（3）氨气是一种重要的化工原料，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，则其发生装置选用____（填序号，下同）。为了探究氨气（NH3）的某些性质，同学们查阅了有关资料，知道具有碱性的物质可以使无色酚酞溶液变红；然后依次做了以下实验。

由以上实验，推断出氨气的物理性质有 _______　 、_______。

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下列3个实验都与铁的性质有关，请回答相关问题。

（1）甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为___________。

（2）铁钉在潮湿空气中生锈得到氧化铁。氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是___________。

（3）丙实验中，将铁粉与硫酸铜溶液混合后，观察到天平指针____（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。此实验的目的是_______。

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阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。

纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。

表1　 臭氧和氯气的消毒情况对比

依据文章内容回答下列问题。

（1）已知一个臭氧分子由三个氧原子构成，臭氧的化学式为___________。

（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化学”）性质。

（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。_________

（4）臭氧与氯气相比，消毒速度更快的是___________。

（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。

A. 臭氧的漂白作用比氯气强

B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

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镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计实验，探究镁条变黑的条件。

（查阅资料）①NaOH浓溶液能与二氧化碳反应，化学方程式为：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

②浓硫酸有吸水性，常用做气体的干燥剂

③常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

（解释与结论）

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是____________。

（2）实验1的目的是__________。

（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、___________。

（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________（填编号）。

（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。

（反思与评价）

（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2和稀有气体无关，其理由是__________。

（7）由质量守恒定律推测，镁条变黑后的生成物中一定含有___________元素。

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