湖北省黄石市2018届高三阶段性检测化学试卷

下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关说法不正确的是

A. 空气中的臭氧含量高于10-4%会对人体健康造成伤害

B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C. 液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰

D. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+

B. 与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-

C. 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-

D. pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-

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某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是

A. CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键

B. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C. 92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D. 6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

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下列反应的离子方程式正确的是

A. NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

D. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断正确的是

A. 无法确定原溶液中是否存在Cl－

B. 肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

C. 若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

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下列常用的四种仪器装置，其中使用方法不合理的是

A. 装置甲：橡皮管的作用是使水顺利流下

B. 装置乙：实验室用于制取氨气

C. 装置丙：实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

D. 装置丁：实验室用于制取氯气

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将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A. ②③④　　 B. ①④⑤　　 C. ①③④⑤⑥　　 D. ①②③④

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下列说法正确的是

A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8

B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等

C. 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

D. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：16

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下列说法中正确的是

A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗

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已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O（方程式为配平）。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

A. 1:1　　 B. 2:1　　 C. 1:3　　 D. 1:4

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下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①二氧化硫   ②漂白粉   ③过氧化钠   ④活性炭   ⑤浓硝酸　 ⑥过氧化氢

A. ①②⑤⑥　　 B. ②③⑤⑥　　 C. ①②③④　　 D. ①④

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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO

B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型

D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS

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a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则在反应中未被还原的硝酸可能为

① （）mol　　　　　　　 ②（a+b）×189 g　　　　 ③（3a+3b）mol　　　　　　　　 ④mol

A. ②④　　 B. ②③　　 C. ①②③　　 D. ②③④

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酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。

（1）用化学方程式表示直接排放含SO2的烟气形成酸雨的过程：_____________。

（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

该技术的第一步反应的离子方程式为____________。

处理1千克含75% FeS2的黄铁矿，共消耗O2（标况）的体积为__________L。

（3）工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑　　 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑　　　　

NO、NO2的混合气体可用NOx表示，则混合气体被氢氧化钠完全吸收时X的取值范围为___________。

（4）利用氨水可用将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_____________。

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硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:

请回答下列问题：

（1）加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.

（2）A物质为________.

（3）加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名称是________。

（4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .

（5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________（填宇母）。

A. 蒸馏水　　　　 B. 无水乙醇　　　　 C. 稀硫酸　　　　 D. 硫酸铵溶液

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氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水挥发出来的氨气检验氯气管道是否漏气，某学生为探究此反应原理，设计如下实验，请回答下列问题：

（1）选择上图装置，填写接口顺序_________

（2）装置D中发生反应的离子化学方程式为___________；

（3）装置E、F的作用分别是_________；__________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物为单质。写出反应的化学方程式：________；此时F中发生的离子方程式为___________。

（5）氯气程式与与氨气在水溶液中可以反应生成氯胺（NH2Cl)，氯胺是一种长效缓释的杀菌消毒剂，写出氯胺与水反应的化学反应方程：___________。

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三氯甲烷又称氯仿，是一种无色透明液体，易挥发，有香气，略有甜味，不易燃烧，但在常温下与空气直接接触，易被氧化，并生成剧毒物光气，常用作有机溶剂和麻醉剂，结构简式为CHCl3。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

实验步骤：

① 　　　　　　　　　 ；

② 向三颈瓶中滴入20mL CCl4；

③ 开始通入H2;

④ 向A处水槽中加入热水，并接通C处冷凝装置的冷水；

⑤ 点燃B处酒精灯；

⑥ 反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加人少量无水CaCl2固体，静置后过滤；

⑦ 对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。请回答：

(1) A中长直玻璃管的作用为_____；①处的操作为_______。

(2) B处中发生主要反应的化学方程式为___________。

(3) C处中应选用的冷凝管为____（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的____（填“a”或 “b”）口接入。

（4）该实验中，氯仿的产率为_______。

（5）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2)，该反应的化学方程式为_____.

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V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，X是一种常见的大气污染性气体，V、Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。它们之间的反应关系如下图：

(1）写出W物质的一种用途：____________。

(2）制取固体V的一种方法（用化学方程式表示）: ___________。

(3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(4）写出X与Z反应生成M的化学方程式：_____________。

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现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

(1）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________；

(2）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；

(3）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________。

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