氯气是一种有毒的气体,工业上常用浓氨水挥发出来的氨气检验氯气管道是否漏气,某学生为探究此反应原理,设计如下实验,请回答下列问题:
(1)选择上图装置,填写接口顺序_________
(2)装置D中发生反应的离子化学方程式为___________;
(3)装置E、F的作用分别是_________;__________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物为单质。写出反应的化学方程式:________;此时F中发生的离子方程式为___________。
(5)氯气程式与与氨气在水溶液中可以反应生成氯胺(NH2Cl),氯胺是一种长效缓释的杀菌消毒剂,写出氯胺与水反应的化学反应方程:___________。
高三化学实验题困难题
氯气是一种有毒的气体,工业上常用浓氨水挥发出来的氨气检验氯气管道是否漏气,某学生为探究此反应原理,设计如下实验,请回答下列问题:
(1)选择上图装置,填写接口顺序_________
(2)装置D中发生反应的离子化学方程式为___________;
(3)装置E、F的作用分别是_________;__________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物为单质。写出反应的化学方程式:________;此时F中发生的离子方程式为___________。
(5)氯气程式与与氨气在水溶液中可以反应生成氯胺(NH2Cl),氯胺是一种长效缓释的杀菌消毒剂,写出氯胺与水反应的化学反应方程:___________。
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(14分)含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系:
(1)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。
①氨气溶于水的过程中存在的平衡有 (用离子方程式表示)。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水,可用于实验室制取少量氨气,简述原理 。
(2)转化Ⅱ中发生的系列反应,在工业上可以用来制备硝酸,写出①中反应的化学方程式为 。
(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下:
NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和) NaHCO3↓+NH4Cl。
①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。
②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,某同学设计方案如下:
准确称取10.00g样品,加入过量的盐酸,充分反应,蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为 。
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示:
①固体氧化物作为电池工作的电解质,O2一移向 (填字母)。
A.电极a B.电极b
②该电池工作时,电极a上发生的电极反应为 。
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下列叙述错误的是
A.铝热反应中可得到铁,但工业上不用该反应来大量生产铁
B.可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者原理相同
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应
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有关化学和化工生产的说法错误的是
A.硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理
B.硫酸工业的尾气常用氨水来处理
C.可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
D.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
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卤族元素包括氯、溴、碘等元素,其中溴和碘在陆地上含量极少,主要存在于海水中。
(1)氯气有毒,一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。
(3)从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂,写出有关的离子方程式___________________________________________________________。海带提碘时,由于碘的量较少,在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。
(4)盐酸和醋酿都是一元酸,某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________ (填“I”或“II”),溶液的导电性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的c(H+)a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因________________________
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下列叙述错误的是
A.铝热反应中可得到铁,但工业上不用该反应来大量生产铁
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者原理相同
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应
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下列说法不正确的是:( )
A.84消毒液中含有次氯酸钠,洁厕灵中含有盐酸,二者混合使用会产生氯气使人中毒
B.输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验,是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵
C.用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼,最好在阳光下晒一段时间
D.氯气和二氧化硫二者按体积比1:1混合后不能使有色布条褪色
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾 B.该反应利用了氨气的还原性
C.该反应属于复分解反应 D.生成6molNH4Cl有18mol电子转移
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化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是( )
A. 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
C. 向工业生产的反应中加入合适的催化剂,能改变反应的焓变
D. 研发光电转换材料,充分利用太阳能
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