卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。(1)氯气有毒...

卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

(1)氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。

(3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。

(4)盐酸和醋酿都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________ (填“I”或“II”)，溶液的导电性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的c(H+)a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因________________________

高三化学综合题困难题查看答案及解析

溴被称为“海洋元素”。已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐

步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂。

步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂

步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。

（1）步骤3中的反应的离子方程式________。

（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是________溴元素。

（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为________。

（4）可用如图实验装置精制粗溴。

①图中冷却水应从B的________口进入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是降温，减少溴的________。

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全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①________（写出化学方程式）；②3Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑;③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。

其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。

（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：___________________________________________________。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的________。

①乙醇          ②四氯化碳        ③硝酸

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全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①________

________（写出离子方程式）；②Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑；③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反应②中氧化剂是；还原剂是________。

（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，

然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的________。

①乙醇       ②四氯化碳      ③硝酸         ④裂化汽油

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氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：氰化钠化学式为NaCN(C元素＋2价，N元素－3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为___________。

(3)CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N__　　　　 _C(填“＜”、“＞”或“＝”)，请设计实验证明：_____________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

(4)b装置的作用是　　　　　　　 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有　　　　　　　 。

(5)实验结束后，在e处最好连接盛　　　　　　 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

②Ag＋＋2CN－＝[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。

实验如下：

取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。

(6)滴定终点的判断方法是　　　　　　　　　　　　 。

(7)处理后的废水是否达到排放标准　　　　　 (填“是”或“否”)。

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（16分）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 　　　　　　　　　　　　 ；　　

A．过量的BaCl2 过量NaOH过量Na2CO3 过滤过量HCl

B．过量的NaOH 过量Na2CO3　 过量BaCl2　 过滤 过量HCl

C．过量的BaCl2 过量Na2CO3过量NaOH 过滤 过量HCl

D．过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤　　

写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。　　

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。

阴极反应式为 　　　　　　　　　　　　 ；反应类型　　　　　　　　 （填氧化或还原反应）,

总电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的装置正确的是　　　　　　　　　　　　 ；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是　　　　　　　　　　　 ；

A．用干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　　 　 B．用干燥的有色布条

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　　　　 D．将气体通入硝酸银溶液

③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式　　　　　　 。

④ 如下图所示,往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点）　　　　　　 。

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卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题

（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。

（2）Br原子的核外电子排布式为_________。

（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为________,BF₃分子中B－F键的键角为________。

（4）CCl₄分子中碳原子的杂化方式为________,NF₃分子的空间构型为________。

（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

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卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题

(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。

(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。

(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。

(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

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（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：

① 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；

② 将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③ 用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I₂溶液，发生的反应为：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋  I^－＋ H^＋（未配平）

试回答下列问题：

（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ ________。

（2）配平离子反应方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋

（3）如何判断滴定到达终点？________。

（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过

2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为________mg/kg，则该草药样品________（填

“合格”或“不合格”）。

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