溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:
步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br-转化为Br2。
步骤3:向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br-转化为Br2
步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。
(1)步骤3中的反应的离子方程式________。
(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是________溴元素。
(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为________。
(4)可用如图实验装置精制粗溴。
①图中冷却水应从B的________口进入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是降温,减少溴的________。
高三化学实验题困难题
(12分)溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:
步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐;
步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br-转化为Br2;
步骤3:向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中;
步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br-转化为Br2;
步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。
(1)步骤3中的反应的离子方程式▲ 。
(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是▲。
(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为▲。
(4)用如上图所示的实验装置可精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热,加热的方法是▲。
图中冷却水应从B的▲口进入(填“a”或“b”)。
②C中加冰的目的是▲。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分)溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:
步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br-转化为Br2。
步骤3:向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br-转化为Br2
步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。
(1)步骤3中的反应的离子方程式。
(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是________溴元素。
(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为________。
(4)可用下图实验装置精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热,加热的方法是________。
图中冷却水应从B的________口进入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:
步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br-转化为Br2。
步骤3:向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br-转化为Br2
步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。
(1)步骤3中的反应的离子方程式________。
(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是________溴元素。
(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为________。
(4)可用如图实验装置精制粗溴。
①图中冷却水应从B的________口进入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是降温,减少溴的________。
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(13分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________;
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________;
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)此实验中尾气可用______(填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为____________。
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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2 ;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________;
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________;
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为_________________。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为_____________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入氯气至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气,该反应的化学方程式为______________________________________________________________________;
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为___________________________________;此实验中尾气可用_____(填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBr、NaBrO3等,该反应的化学方程式为___________________________________。
(5)与B装置相比,采用C装置的优点为________________,__________________________。
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工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知:Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g/cm3,微溶于水,有毒。
(1)实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量Cl2;
④取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。
(3)X试剂可以是_____(填序号),步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。
a.H2O b. 饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液
(4)该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。
(5)蒸馏时,除酒精灯、石棉网、铁架台外,还应该选择仪器_______(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为___________。
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海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如下:
已知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
(1)电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_____________________________________。粗盐中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,可依次加入NaOH、___________、___________、盐酸试剂来进行提纯。
(2)下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代号)。
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 离子交换法 D. 电渗析法
(3)工业上用电解法制Mg 时,通常在MgCl2中加入适量 CaCl2,其原因是:①___________; ②增加电解质的密度,便于分离出熔融的镁。
(4) 利用右图所示装置从母液中提取溴,在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为:关闭b、d,打开a、c,由a 向A中缓慢通入________至反应完全;关闭a、c,打开b、d、e,由b向A中鼓入足量__________, 同时由 e 向 B 中通入足量_________;关闭b、e,打开a,再由a 向B中缓缓鼓入足量___________ (实验中须使用的试剂有:SO2、Cl2、热空气) 。
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(16分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
已知:溴的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。请回答:
(1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验,当进行步骤①时,应关闭活塞 ,打开活塞 。
(2)步骤②中可根据 现象,简单判断热空气的流速
(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是 。
(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
(5)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏,蒸馏烧瓶中尚未安装温度计,安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理,应改为 ,蒸馏时冷凝水应从 端进入(填“e”或“f”),图中E、F的作用是 、 。
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实验题。查阅资料知:Br2的沸点为58.8℃,密度为3.119g·cm-3微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈 态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。
Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示:
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下:
① 关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
② 关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③ 关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④ 将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现 (实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是 (填序号),尾气处理选用 (填序号)。
a.H2O b.饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液 D.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为 。
(4)蒸馏时应该选择 ,操作中应控制的关键实验条件为 。
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