（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。
（2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。
高三化学实验题困难题
（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。
（2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。
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（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。
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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通
入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_________________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。
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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为___________________________________；此实验中尾气可用_____（填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为___________________________________。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为________________，__________________________。
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工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。
（1）实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。
（3）X试剂可以是_____（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。
a.H2O b. 饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液
（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。
（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为___________。
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海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_____________________________________。粗盐中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、___________、___________、盐酸试剂来进行提纯。
（2）下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代号)。
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 离子交换法 D. 电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg 时，通常在MgCl2中加入适量 CaCl2，其原因是：①___________； ②增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。
（4） 利用右图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a 向A中缓慢通入________至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量__________， 同时由 e 向 B 中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________ (实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气) 。
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实验题。查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下：
① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（
2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为 。
（4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。
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查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为 。
（4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是 。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进： 。
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氯化铬晶体
是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠
来制备。实验室中以红矾钠
为原料制备
的流程如下：
已知：①
；
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
(1)碱溶的目的是________________。
(2)还原时先加入过量
再加入10%HCl，生成
，该反应的离子方程式为________________。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。
①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。
A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。
③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体
制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。
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（12分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2；
步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2；
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式▲ 。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是▲。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为▲。
（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是▲。
图中冷却水应从B的▲口进入（填“a”或“b”）。
②C中加冰的目的是▲。
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