-
氯化铬晶体
是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠
来制备。实验室中以红矾钠
为原料制备
的流程如下：
已知：①
；
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
(1)碱溶的目的是________________。
(2)还原时先加入过量
再加入10%HCl，生成
，该反应的离子方程式为________________。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。
①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。
A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。
③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体
制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。
-
氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：① Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。
-
氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；
② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。
-
氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为_______。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
-
氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：
途径1：以重晶石（主要成分BaSO4)为原料，流程如下：
(1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。
(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。
(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。
途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
(4)滤渣I的成分为________(填化学式)。
(5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为_______。
(6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。
-
CrCl3·6H2O是中学化学中的常见物质，工业上用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。某兴趣小组以实验室中的红矾钠（Na2Cr2O7）为原料来制备CrCl3·6H2O。流程如下：
已知：
a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。
b．CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。
(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步骤1中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，请写出反应的离子方程式_________________________。
(2)步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：
ⅰ：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中，ⅱ： ，ⅲ：过滤，ⅳ：洗涤，ⅴ：干燥，得到CrCl3·6H2O。
①操作ⅱ为_________________________________。
②操作ⅳ最合适的洗涤剂是_____________。
A．乙醇 B．乙醚 C．冷水
③操作ⅴ应选择的干燥方式为_____________。
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以
存在。充分加热煮沸后，加入KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。
①充分加热煮沸的原因是 _______________________。
②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定，进行实验。
a．加液至“0”刻度以上2~3cm
b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm
e．将滴定管尖端对准锥形瓶，且置于锥形瓶口上方约1cm处
f．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
g．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
③下图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的______部位（填“a”、“b”或“c”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
-
重铬酸钠俗称红矾钠
，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如
可写成
，则
可写成 ______ ．
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的
，反应化学方程式如下：
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 ______ 
写一种即可
(3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 ______ ．
②混合溶液乙中溶质的化学式是 ______ ．
(4)在含
废水中存在着平衡：
，请写出该平衡的平衡常数表达式
______ ，若继续加水稀释，平衡将 ______ 移动
填“正向”、“逆向”“不”．
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
--
．_________
-
重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成______．
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的
，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______写一种即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．
②混合溶液乙中溶质的化学式是______．
(4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式
______，若继续加水稀释，平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”．
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
______
___
______
--______
______
______
．
-
重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成______．
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______写一种即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．
②混合溶液乙中溶质的化学式是______．
(4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式______，若继续加水稀释，平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”．
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
_______________--__________________．
-
红矾钠（重铬酸钠：
）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：
请回答下列问题：
(1)
的基态电子排布式为____________。
(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________
配平上述化学反应方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。
(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被
氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。
③已知某含
的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。
是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠
来制备。实验室中以红矾钠
为原料制备
的流程如下：
；
再加入10%HCl，生成
，该反应的离子方程式为________________。
制备
2CrO42－＋2H+；
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
存在。充分加热煮沸后，加入KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。
，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：
可写成
，则
可写成 ______ ．
，反应化学方程式如下：
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 ______ 
写一种即可
在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
；
废水中存在着平衡：
，请写出该平衡的平衡常数表达式
______ ，若继续加水稀释，平衡将 ______ 移动
填“正向”、“逆向”“不”
--
．_________
，反应化学方程式如下：
______，若继续加水稀释，平衡将______移动
___
______
--______
______
______
．
）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：
的基态电子排布式为____________。
氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。