（16分）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿...

（16分）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 　　　　　　　　　　　　 ；　　

A．过量的BaCl2 过量NaOH过量Na2CO3 过滤过量HCl

B．过量的NaOH 过量Na2CO3　 过量BaCl2　 过滤 过量HCl

C．过量的BaCl2 过量Na2CO3过量NaOH 过滤 过量HCl

D．过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤　　

写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。　　

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。

阴极反应式为 　　　　　　　　　　　　 ；反应类型　　　　　　　　 （填氧化或还原反应）,

总电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的装置正确的是　　　　　　　　　　　　 ；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是　　　　　　　　　　　 ；

A．用干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　　 　 B．用干燥的有色布条

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　　　　 D．将气体通入硝酸银溶液

③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式　　　　　　 。

④ 如下图所示,往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点）　　　　　　 。

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碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。

(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。

A.烧杯　　 B.坩埚　　 C.表面皿　　 D.泥三角　　 E.酒精灯　　 F.干燥管

(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：

①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________ 　　 。

②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：

假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2 在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。

假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。

(a)NaClO 溶液显碱性的原因： __________(用离子方程式表示)。

(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。

③小组同学又设计了如下实验：

(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____、_____ 。

(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因 _____________。

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下列说法正确的是

A．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好

B．蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康

C．维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水

D．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl

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化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，正确的是

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：

①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。

③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）

（1）书写步骤②中反应的离子方程式：_______________________________。

（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_____________________________。

（3）上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）。

Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带

（含I-）中提取碘单质的流程图。

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）。

a．坩埚　　　　　 b．试管　　　　 c．蒸发皿　　　　　　 d．烧杯

（2）步骤②的实验操作包括_____________。步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯。

（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。

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研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　 ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)　 ΔH＝－143kJ·mol－1

反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)　 ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　 ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

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研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　 ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)　 ΔH＝－143kJ·mol－1

反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)　 ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　 ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

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（2014•金华模拟）下列说法正确的是（　 ）

A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B.氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C.在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性

D.抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

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下列说法不正确的是(　　)

A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的溶解度

C.石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中只形成气溶胶

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