2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版）

下列说法中正确的是（　 ）

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道可用如图表示

D．3d3表示3d能级有3个轨道

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下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（　 ）

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．氧原子的价电子排布图：　　

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

难度: 简单查看答案及解析

下列关于晶体的说法中，不正确的是（　 ）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻

A．①②③　　　　　　 B．②③④　　　　　　 C．④⑤⑥　　　　　　 D．②③⑦

难度: 困难查看答案及解析

“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　 ）

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体；则SiO2也是分子晶体

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下列有关实验叙述正确的是（　 ）

A．向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液可制备Al（OH）3悬浊液

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3＋

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下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　 ）

A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　 ）

A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4

B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能存在

D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ 　 ）

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋ ==2Fe3＋＋ 3H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O==Al（OH）3↓＋3H＋

C．Na2O与水反应：O2－＋H2O==2OH－

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列各组微粒的空间构型相同的是（　 ）

①NH3和H2O　　　

②NH4＋和H3O+　　　　

③NH3和H3O+　　　　

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2　　

⑥SiO44－和SO42－　　　　

⑦BF3和Al2Cl6

A．全部　　　　　 B．除④⑥⑦以外　　　　　　 C．③④⑤⑥　　　　　　 D．②⑤⑥

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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是（　 ）

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学有重要意义。下列说法中正确的是（　 ）

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋

D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀

难度: 中等查看答案及解析

下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （　 ）

难度: 中等查看答案及解析

下列物质在给定条件下能实现转化的是（　 ）

A．FeFe2O3Fe2（SO4）3　　

B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

C．海水Mg（OH）2MgOMg　　

D．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu

难度: 中等查看答案及解析

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是（　 ）

A．气态氢化物的稳定性：R＞T

B．工业上电解MCl3溶液制备物质M

C．化合物L2 T与QT2所含化学键类型不同

D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

（3）铝在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。

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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，金属晶体K的堆积方式为________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______

__________________________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为________________；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

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以硅孔雀石

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu（OH）2反应的化学方程式为 ____________________。

检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。

（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

（3） “滤渣2”的主要成分为____________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

（4） “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。

难度: 困难查看答案及解析

碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为　　　　 。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、

CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　 。

（3）与CN－互为等电子体的一种离子为　　　　 （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为　　　　 。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于　　　 （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为　　　 。

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为　　 、　　 。

（2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是　　　 和　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　 （写分子式）。

（3）Q元素外围电子排布式为　　 ， [Q（H2O）4Br2] Br·2H2O中配位数为　　 。

（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_______________。

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