过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等.
(1)Fe2+基态核外电子排布式为 。
(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、
CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
(3)与CN-互为等电子体的一种离子为 (填化学式);1mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为 。
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成.已知小立方体如图所示.该合金的化学式为 。
高二化学填空题困难题
过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等.
(1)Fe2+基态核外电子排布式为 。
(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、
CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
(3)与CN-互为等电子体的一种离子为 (填化学式);1mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为 。
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成.已知小立方体如图所示.该合金的化学式为 。
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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一对孤对电子,C,O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为__,与CO互为等电子体的离子为__(填化学式).
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测Ni(CO)4易溶于下列___________.
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.镓的基态原子的电子排布式是__,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是__.
(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是__.
a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形.
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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
① CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5].羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
② 金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是 。
(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 。
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
① CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5].羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
② 金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是 。
(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 。
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5].羰基镍[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式).
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测Ni(CO)4易溶于下列 .
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.镓的基态原子的电子排布式是 ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是 .
(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 .
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形.
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(12分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为,与CO互为等电子体的离子为 ________(填化学式)。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 ________ 。
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是。
⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是。
a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
②CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。
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(13分)过渡元素具有较多的空轨道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
(1)铬元素的基态原子的外围电子排布式是 。
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为 ______________________;
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是 __,其中心原子的杂化轨道类型是 ___;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ___,Ni(CO)4易溶于下列 __(用序号作答)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(5)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为 ____。
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(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式是________________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是__________、__________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x =_______。
(2)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3的VSEPR模型名称为_____;在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键_____。
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第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。
(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同,它们的分子中都存在三个共价键,其中包含______个σ键,______个π键。
(2)下表为CO和N2的有关信息。
键的类型 | A—B | AB | AB | |
键能 | CO | 351 | 803 | 1071 |
N2 | 159 | 418 | 946 |
根据表中数据,说明CO比N2活泼的原因是________________________。
(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。
Fe(CO)5常温下为黄色液体,熔点为251 K,沸点为376 K,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配位体是________。
(4)一般地,第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大,而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是________________________________________________________________________。
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过渡元素铁可形成多种配合物,如黄血盐[K4Fe(CN)6]、普鲁士蓝、血红素等
(1)已知:3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑
①(CN)2分子中σ键和π键的数目比为n(σ)﹕n(π)=____。
②(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2),乙二胺易溶于水,除因为是极性分子外,还可能的原因是____。
(2)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3,写出外界离子基态核外电子排布式____。
(3)血红素(如图)是血红蛋白的合成原料之一,血红色中的N原子的杂化类型为____,请用“→”在图中标出Fe2+的配位键_________。
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