（13分）过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种...

（13分）过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是　　　　　　　　　　　 。

（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为 ______________________；

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。在Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是　　 __，其中心原子的杂化轨道类型是　　 ___；

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 　　 ___,Ni（CO）4易溶于下列　　　　 __（用序号作答）。

A．水　　 　 B．四氯化碳　　 　　 　 C．苯　　 　　　 D．硫酸镍溶液

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为　 ____。

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__，与CO互为等电子体的离子为__（填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列___________．

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是__，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是__．

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是__．

a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　　　　　　　　　 ，与CO互为等电子体的离子为 　　　　　 (填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 　　　　　　　 。

A．水　　　　 B．四氯化碳　　　　　 C．苯　　　　　 D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是　　　　　　 。

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　　　　　　　　　 ，与CO互为等电子体的离子为 　　　　　 (填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 　　　　　　　 。

A．水　　　　 B．四氯化碳　　　　　 C．苯　　　　　 D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是　　　　　　 。

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　　　 ，与CO互为等电子体的离子为　　　　 （填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列　　　　 ．

A．水　　　　 B．四氯化碳　　　　 C．苯　　　　　 D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是　　　　 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　　　 ．

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是　　　　 ．

A．直线形；三角锥形　　　

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　

D．V形；平面三角形．

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（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为 　________（填化学式）。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列 ________ 。

a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液

⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。

⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是。

a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________（填晶体类型）。

②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________。

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第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。

(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。

(2)下表为CO和N2的有关信息。

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。

(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。

Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。

(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________________________________。

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过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。

（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________。(填序号)

A．PFS中铁显＋3价

B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有______________________________。

②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。

③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是________(填一种即可)。

④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。

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（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。

Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

深蓝色溶液中配离子的立体构型为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3　　　　　 H2O(填“>”、“=”或“<”)；

Ⅲ．Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

（4）若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　　　 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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（共7分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：

(1)Mn元素价电子的电子排布式为________

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)]中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的结构式______

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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