过渡元素铁可形成多种配合物，如黄血盐[K4Fe(CN)6]、普鲁士蓝、血红素等（1）已知：...

过渡元素铁可形成多种配合物，如黄血盐[K4Fe(CN)6]、普鲁士蓝、血红素等

（1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑

①(CN)2分子中σ键和π键的数目比为n(σ)﹕n(π)=____。

②(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因是____。

（2）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，写出外界离子基态核外电子排布式____。

（3）血红素（如图）是血红蛋白的合成原料之一，血红色中的N原子的杂化类型为____，请用“→”在图中标出Fe2+的配位键_________。

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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为　　　　 。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、

CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　 。

（3）与CN－互为等电子体的一种离子为　　　　 （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为　　　　 。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于　　　 （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为　　　 。

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__，与CO互为等电子体的离子为__（填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列___________．

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是__，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是__．

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是__．

a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　　　　　　　　　 ，与CO互为等电子体的离子为 　　　　　 (填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 　　　　　　　 。

A．水　　　　 B．四氯化碳　　　　　 C．苯　　　　　 D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是　　　　　　 。

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　　　　　　　　　 ，与CO互为等电子体的离子为 　　　　　 (填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 　　　　　　　 。

A．水　　　　 B．四氯化碳　　　　　 C．苯　　　　　 D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是　　　　　　 。

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　　　 ，与CO互为等电子体的离子为　　　　 （填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列　　　　 ．

A．水　　　　 B．四氯化碳　　　　 C．苯　　　　　 D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是　　　　 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　　　 ．

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是　　　　 ．

A．直线形；三角锥形　　　

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　

D．V形；平面三角形．

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（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为 　________（填化学式）。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列 ________ 。

a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液

⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。

⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是。

a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________（填晶体类型）。

②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________。

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第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。

(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。

(2)下表为CO和N2的有关信息。

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。

(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。

Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。

(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________________________________。

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(12分)Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物

（1）下列不能作为配合物配位体的是(　 )

A．H2O　　　　 B．NH3　　　　 C．CH4　　　　 D．Cl－

（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有___　　 __(填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键　 ⑤离子键 ⑥氢键

（4）若[Cu(H2O)4]2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(H2O4]2＋的空间构型为______(填字母)。

a．平面正方形　　 　 b．正四面体　 　　 c．三角锥型　　 　 d．V形

在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________；

（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成 [Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl3·5NH3表示，把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式：_____　　　　　　　　　　 ____。

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（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

A．H2O　　　 B．NH3　　　　 C．CH4　　　　 D．Cl﹣

（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；

（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键　　　 ②氢键　　　 ③极性共价键　④非极性共价键　 ⑤离子键　

（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。

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