(1)Co、Cu、Zn都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物,下列不能作为配合物配位体的是______;
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl﹣
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____;
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化学键类型有______(填序号);
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(4)甲烷晶体的晶胞结构如下图,下列有关说法正确的是_______。
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子,黑点代表氧原子),判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si-O键。如果该立方体的边长为a cm,用NA 表示阿伏加德罗常数,则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
高二化学综合题困难题
(12分)Co、Cu、Zn都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物
(1)下列不能作为配合物配位体的是( )
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl-
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键 。
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化学键类型有___ __(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
(4)若[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型,且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(H2O4]2+的空间构型为______(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:___________________;
(5)把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再继续加氨水,使之生成 [Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种的组成可用CoCl3·5NH3表示,把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式:_____ ____。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
(1)Co、Cu、Zn都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物,下列不能作为配合物配位体的是______;
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl﹣
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____;
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化学键类型有______(填序号);
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(4)甲烷晶体的晶胞结构如下图,下列有关说法正确的是_______。
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子,黑点代表氧原子),判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si-O键。如果该立方体的边长为a cm,用NA 表示阿伏加德罗常数,则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
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(1)Co、Cu、Zn都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物,下列不能作为配合物配位体的是______;
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl﹣
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____;
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化学键类型有______(填序号);
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(4)甲烷晶体的晶胞结构如下图,下列有关说法正确的是_______。
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子,黑点代表氧原子),判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si-O键。如果该立方体的边长为a cm,用NA 表示阿伏加德罗常数,则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
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许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力,能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是( )
A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有的Cl-均被完全沉淀
B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于分子晶体
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
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下列说法中一定错误的是( )
A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物
B. 中心离子采取 sp3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构
C. 当中心离子的配位数为 6 时,配离子常呈八面体结构
D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体
高二化学单选题简单题查看答案及解析
(双选)下列说法中一定错误的是( )
A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物
B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构
C. 当中心离子的配位数为6时,配离子常呈八面体结构
D. 含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
关于配合物[Cu(H2O)4]SO4,下列说法错误的是
A. 此配合物,中心离子的配位数为4
B. H2O为配体,配位原子是氧原子
C. 此配合物中,Cu2+提供孤对电子
D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀
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关于配合物[Cu(H2O)4]SO4,下列说法错误的是
A. 此配合物,中心离子的配位数为4
B. H2O为配体,配位原子是氧原子
C. 此配合物中,Cu2+提供孤对电子
D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀
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下列关于配合物的叙述中,不正确的是
A.配合物中必定存在配位键
B.配合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
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铜是重要的过渡元素,其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题:
(1)铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。
(2)铜能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。
a.配位键 b.离子键 c.键 d.键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________,C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是_______________。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是_____________________________。(请结合原子的性质进行回答)
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为____________________
②该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)。则C原子的坐标参数为____________________。
③已知该晶体的密度为d g·cm-3,Cu2+和S2-的半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。
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