(双选)下列说法中一定错误的是( )A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道...

下列说法中一定错误的是（ ）

A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B. 中心离子采取 sp3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构

C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构

D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体

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(双选)下列说法中一定错误的是(　　)

A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构

C. 当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D. 含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体

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下列说法错误的是

A. C3H8是折线形极性分子

B. 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C. 乳酸[ CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子

D. 已知酸性：HClO2>HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非

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下列说法错误的是

A． C3H8是折线形极性分子

B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C．乳酸[]中存在一个手性碳原子

D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0

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过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。

（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________。(填序号)

A．PFS中铁显＋3价

B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有______________________________。

②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。

③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是________(填一种即可)。

④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。

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（共7分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：

(1)Mn元素价电子的电子排布式为________

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)]中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的结构式______

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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（13分）过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是　　　　　　　　　　　 。

（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为 ______________________；

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。在Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是　　 __，其中心原子的杂化轨道类型是　　 ___；

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 　　 ___,Ni（CO）4易溶于下列　　　　 __（用序号作答）。

A．水　　 　 B．四氯化碳　　 　　 　 C．苯　　 　　　 D．硫酸镍溶液

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为　 ____。

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下列说法正确的是

①非极性分子中一定含有非极性键

②离子键强度由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

③配合物一定含有配位键

④Na-K合金是由Na⁺与K⁺通过静电吸引作用而形成金属键

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A．②③⑤　　   　   B．②③④　　   　    C．②④　　 　    D．③④⑤

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许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是（　　 ）

A.CuCl2溶液呈黄绿色，是由于存在配离子[CuCl4]2-

B.配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构，存在顺反异构体

C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4

D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl被沉淀

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