新疆乌鲁木齐市2017届高三下学期第三次诊断性测验（三模）理综化学试卷

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（　 ）

A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

B. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂。”这个过程是可逆反应

D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

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设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（　 ）

A. 0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA

B. 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA

C. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA

D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

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利用右图所示装置进行实验,能实现实验目的的是（必要时可加热）（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式正确的是（　 ）

A. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

B. 向 NaClO 溶液中通入过量SO2气体：ClO-+ H2O+SO2═HClO+HSO3-

C. 向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO2-+3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH--=NH3·H2O+H2O+CO32-

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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

C. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（　 ）

A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B. 反应在前20分钟的平均速率为v(H2)＝0.008molmol/( L • min)

C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆

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已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（　 ）

A. a线代表的是PbCO3

B. T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

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草酸（H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。

实验Ⅰ：草酸晶体的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如右图所示：

①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸

③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。

（1）右图实验装置中仪器甲的名称为________。冷凝水的进口是________（填“a”或“b” ）。

（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。

实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_________。写出反应的离子方程式________________。

实验Ⅲ：草酸性质的应用

利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下：

（4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定

草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：

①称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。

（6）计算x=　　 ________。

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金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。

（1）二硫化钼（MoS2)是重要的固体润滑剂。

向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ • mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器内的总压：P点________Q点。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。

（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。

（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3•H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。

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碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。

（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

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E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Y原子基态核外电子排布式为__________；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。

（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。

（3）E、F、D、X形成的有机物FX(DE2)2中F的杂化轨道类型为____________，DX3-离子的立体构型是___________。

（4）下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。

a．分子中都含σ键和π键　　　　　　　　　　　　　　 b．F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 　　　　 d．互为等电子体

（5）将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中，并通入X2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________。

（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_________（填化学式）。Na+的配位数为_________。晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0， ），C为（， ，0），则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg • cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的X离子间距离为________nm（用含ρ、NA的计算式表示）。

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有机物N是一种重要材料的中间体，合成N的一种路线如下：

已知：i．一氯代烃A的核磁共振氢谱只有1种峰；

ii．芳香族化合物K遇FeCl3溶液显紫色，其核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶3；

iii．N能发生水解和银镜反应；

iV．RCH=CH2RCH2CH2OH；

V．两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。

请回答下列问题：

（1）B的结构简式是__________，C的化学名称是_________，D含有的官能团是__________。

（2）步骤①的反应类型是__________。

（3）　　 下列说法不正确的是_________。

a．B和K都能发生氧化反应　　 　　　　　　　 b．1molC完全燃烧需6molO2

c．D能与新制氢氧化铜悬浊液反应　　 　　 d．1molM最多能与3molH2反应

（4）步骤③的化学方程式为_______________________。

（5）步骤⑦的化学方程式为_______________________。

（6）L的同分异构体中苯环上有三个取代基且与L官能团相同的物质共有________种；N经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________________。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸中有2种不同化学环境的氢

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