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本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，解答题 6 题
中等难度 26 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 下列说法正确的是（ ）
    A．需要加热的化学反应都是吸热反应
    B．中和反应都是放热反应
    C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
    A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
    B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
    C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
    A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
    B．容器内，3种气体AB、A2、B2物资的量相等
    C．在恒容容器中，容器内压强不再变化
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
    A．HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
    B．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    C．NH3+H+=NH4+
    D．NH3•H2O⇌NH4++OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列物质分类组合正确的是（ ）
    A B C D
    强电解质 HBr FeCl3 H2SO4 Ca（OH）2
    弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI
    非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1，则这段时间为（ ）
    A．0.1s
    B．2.5s
    C．5s
    D．10s

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（ ）
    A．低温下自发进行，高温下非自发进行
    B．高温下自发进行，低温下非自发进行
    C．任何温度下均为非自发进行
    D．任何温度下均为自发进行

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 对于反应4A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列说法正确的是（ ）
    A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
    B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
    C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
    D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 某水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）
    A．0.1mol/L
    B．1×10-3 mol/L
    C．1×10-7 mol/L
    D．1×10-11 mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 向CH3COOH⇌CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
    A．H2O
    B．CH3COONa
    C．NH3•H2O
    D．H2SO4

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（ ）

    A．此过程中铜被腐蚀
    B．此过程中电子从Fe移向Cu
    C．正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．铁钉表面发生的反应为Fe-3e-═Fe3+

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
    下列结论正确的是（ ）
    A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
    B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
    A B C D
    铜的冶炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
    A．0.40mol
    B．0.20mol
    C．小于0.20mol
    D．大于0.20mol，小于0.40mol

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

    A．每生成2个分子AB吸收（a-b） kJ热量
    B．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
    A．H+的物质的量
    B．醋酸的电离常数
    C．中和时所需NaOH的量
    D．加足量锌粉产生氢气的量

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）
    A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
    B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2
    平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是（ ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
    选项 A B C D
    c（X）/mol•L-1 0.035 0.070 0.03 0.06
    c（Y）/mol•L-1 0.070 0.035 0.06 0.03


    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：______．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为______；d极的电极反应式为______；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
    T℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应正向为△H______0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指______．  （答出一种即可）
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
    c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为______℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
    （1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是______．
    （2）若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是______，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/min CO/mol H2/mol Z/mol
    1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.10
    3 0.75 0.50 0.25
    5 0.65 0.30 0.35
    7 0.55 0.10 0.45
    9 0.55 0.10 0.45
    10 0.55 0.10 0.45
    （1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
    （2）体系中发生反应的化学方程式是______．
    （3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：______．

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  5. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）     		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
    1 0.10 20.02 20.00
    2 0.10 20.00 20.00
    3 0.10 19.00 20.00
    4 0.10 19.98 20.00
    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为______g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有______．
    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是______．滴定达到终点的现象是______．
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______．
    （4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的______操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有______（多选扣分）：
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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  6. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
    （1）10min内SO2的转化率；
    （2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
    （3）平衡常数K．

    难度: 中等查看答案及解析