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向CH3COOH⇌CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A．H2O
B．CH3COONa
C．NH3•H2O
D．H2SO4高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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向CH3COOH
CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
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向CH3COOH
CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（ ）A .NH4Cl 固体 B. CH3COONa C. NH3·H2O D. Zn粉
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向CH3COOH
CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是A .NH4Cl 固体 B. CH3COONa C. NH3·H2O D. Zn粉
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下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是
A.升高温度 B.加水稀释
C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氢氧化钠固体
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已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是
A．加入冰醋酸Ka变小
B．升高温度Ka变大
C．通入HCl气体醋酸电离程度变小
D．加入少量NaOH固体，Ka不变
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已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH
H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是A．加入冰醋酸Ka变小
B．升高温度Ka变大
C．通入HCl气体醋酸电离程度变小
D．加入少量NaOH固体，Ka不变
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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量CH3COONa固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
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已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加入少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加入少量冰醋酸 D．加水
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在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ΔH＞0。（1）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是 ｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100 mL分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
（3）物质的量浓度相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
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CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是
H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是
CH3COO-＋H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
CH3COO－+H+ ΔH＞0。