已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH H+ + CH3COO-，Ka=1.75×1...

已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是

A．加入冰醋酸Ka变小

B．升高温度Ka变大

C．通入HCl气体醋酸电离程度变小

D．加入少量NaOH固体，Ka不变

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已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是

A．加入冰醋酸Ka变小

B．升高温度Ka变大

C．通入HCl气体醋酸电离程度变小

D．加入少量NaOH固体，Ka不变

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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大

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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小

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醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq)　　 ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5(Ka表示酸的电离常数)。下列说法正确的是(　　 )

A.升高温度，c(H+)增大，Ka变大

B.该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小

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醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5 。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是：

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（　 ）

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。

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