江苏省苏锡常镇四市2017届高三教学情况调研（二） （5月）化学试卷（答案word）

用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相

D．用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

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化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A. 发展风能、太阳能发电　　 B. 推广煤液化、气化技术

C. 提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用　　 D. 普及汞锌锰干电池的使用

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下列有关化学用语表示正确的是

A. Al3+的结构示意图：

B. HC1O的电子式：

C. 中子数为117、质子数为116的Lv原子： Lv

D. HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：

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汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是

A. 自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在

B. 将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象

C. 微粒的半径：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)

D. 若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g

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右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是

A. X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂

D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl2溶于水：C12+H2O2H++Cl-+C1O-

B. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-==Ag++NO↑+2H2O

C. 过量SO2通入饱和的Ca(C1O)2溶液中：

Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O

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下列说法正确的是

A. 铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀

B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

D. 一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大

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煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1

②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ•mol-1

③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+ O2(g) ；△H3= akJ•mol-1

A. 催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

B. 反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1 kJ•mol-1

C. △H2>△H3

D. 右图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

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下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<O

C. 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D. 图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3 • H2O溶液，n>100

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化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是

A. 甲的分子式为C14H14NO7　　 B. 甲、乙中各有1个手性碳原子

C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙　　 D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应

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硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 过量 Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、SO42-

C. 过量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-

D. 过量 Na2O2：Na+、Fe3+、SO42-、OH-

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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20℃时，在 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol•L-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是

A. 0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

B. Q点：c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)

C. P点：c(Na+)+ c(H2C2O4)< 0.100 mol•L-1+c(HC2O4-)

D. 该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-4.2 mol•L-1

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汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

下列说法正确是

A. 该反应的ΔS<0、ΔH<0

B. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·S-1

C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆

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软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：

①适当升高温度：②搅拌：③ ____________等。

（2） “氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________。

（4）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_____________________。

（5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为 _____________________。

（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_____________________。

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铬的化合物有广泛应用。根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010-7mol·L-1以下才能排放。

（1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)= 1.210-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。为使废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于________ mol·L-1。

②还原法：。

若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为_____________________________；酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____________。

（2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：

I .取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；

II.毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，实验数据记录如下；

另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀。

通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）。_________________________

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工业上利用废铝屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：

（1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的试剂为__________。

（2）操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。

（3）煅烧过程的化学反应方程式为____________________。

（4）在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：

Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)　 △H＞0

Al2O3(s)+3Cl2(g)+ C(s)=2AlCl3(g)+ CO2 (g) △H＜0

工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：

①除去多余的碳粉；　　 ②_________。

（5）利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：________。

实验中可供选择的试剂:6mol·L-1HCl溶液、3 mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。

（6）AlCl3的熔点为190℃，沸点为183℃。1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。

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燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H1=-574kJ·mol-1 平衡常数为K1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H2=-1160kJ·mol-1 平衡常数为K2

①反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ，平衡常数K=________（用K1、K2表示）。

②若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为________。

（2）利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

反应1：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 △H1=-99.0kJ·mol-1

反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H2=483.0kJ·mol-1

反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=384.0 kJ·mor1

反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图所示。

① a(CO)值随温度升高而减小的原因是_______________ 。

② 图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。

（3）亚氯酸钠（NaClO2)和次氯酸钠（NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中 的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。

①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：___________________。

②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图 中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________。

③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图乙所示。电解时电极I的电极反应式为______________。

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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(OCN)64-等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为______________。

（2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，该配合物中π键和σ键的个数比为______________。

（3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是　　 ____________（选填序号）。

a. N2O呈直线形　　　　　 b. N的第一电离能比C小　　　　 C. CO2和N2均属于非极性分子

d. C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4 相对分子质量小

（4）铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为___________。

（5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。M&FeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行.第一步反应为 Mg+H2MgH2，第二步反应的化学方程式为____________________________。

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化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成：

（1）A→B的反应类型为_____________________。

（2）化合物C中的含氧官能团名称为__________和_____________。

（3）化合物X的分子式为C5Hl2O2,，则X的结构简式为_____________________。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_____________________。

I .属于芳香族化合物且能发生银镜反应　　 II.分子中只有3种不同化学环境的氢

（5）请以为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________________________________

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甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯；操作Ⅱ的名称为_____。

⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________。

⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是__________；如图2所示抽滤完毕，应先断开_____之间的橡皮管。

⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。

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