2011--2012学年四川省高一上学期期中考试化学试卷

下列操作错误的是

A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量

B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出

C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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下列反应必须加入氧化剂才能实现的是

A.H₂O₂→O₂            B.H⁺→H₂              C.→Mn²⁺       D.Zn→Zn²⁺

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实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃质量是

A．1000mL，212g     B．950mL，543.4g      C．950mL，572g      D．500mL，286g

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2—个数为0.1N_A

B.1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

C.27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N_A

D.12.4g白磷（分子式为P₄）中含有磷原子数为1.6N_A

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下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是

A. 3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂           B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓ +NaNO₃

C. Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂                        D. 2Cu + O₂  2CuO

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在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是

A．熔点低         B．密度小         C．硬度小         D．化学性质活泼

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工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O，通SO₂于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是

A.H₂SeO₄氧化性强于Cl₂                               B.亚硒酸氧化性强于H₂SO₃

C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫            D.析出1 mol Se需H₂SeO₃，SO₂，H₂O各1 mol

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Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7           B．1∶9          C．1∶5           D．2∶9

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已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x－中的M的化合价为

A．+3             B．+4            C．+6             D．+7

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．化合物中某元素处于最高价只能被还原

C．金属单质的还原性越强，其对应的金属阳离子的氧化性也越强

D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

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下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺ 、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2-

B．无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－

C．含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca^2＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

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下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积都为22.4L

B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C．标况下22.4L的任何气体的物质的量都是1mol

D．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO₃^— + Ca^2＋ + OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag⁺==Cu²⁺ + 2Ag

C．钠投入水中：Na +H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

D．实验室用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体加热制备氨气：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O

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下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是

A．Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O          B．Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓

C．NH₄⁺ + OH^- = NH₃·H₂O            D．2 H⁺+FeS=Fe²⁺+H₂S↑

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等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数比为17:16 　　  B．它们的原子个数比为17:16

C．它们的氢原子个数比为17:12 　　  D．它们所含氢元素的质量比为17:12

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在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na⁺、SO₄^2―、OH^―个数比是8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比为

A．1：4：2         B．1：2：4           C．1：1：1          D．1：3：2

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下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是

A．FeCl₂           B．CuCl₂              C．AlCl₃            D．FeCl₃

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已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为

SO₂ ＞I^-＞Fe²⁺ ＞H₂O₂＞Cl^-，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe ³⁺  + SO₂ + 2H₂O ＝ 2 Fe ²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺       B．I₂ + SO₂ + 2H₂O＝ H₂SO₄ + 2HI

C．2 Fe ²⁺ + I₂ ＝2Fe ³⁺ + 2I^-                       D．H₂O₂ + SO₂ ＝H₂SO₄

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下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液        B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 1mol·L^-1的KClO₃溶液      D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

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将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是

A．c＞b＞a       B．b＞a＞c        C．a＞c＞b          D． b＞c＞a

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下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠            ②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜    ④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A．①②④        B．②③⑤         C．①④⑤           D．②④⑤

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下列实验方法或除杂方法正确的是

A．钠着火时可以用干砂土来扑灭

B．钠也可以保存在CCl₄中

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

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下列实验操作或装置正确的是

A                         B                      C                D

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医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

________H⁺+________MnO₄^-  +________H₂C₂O₄→________CO₂↑+________Mn²⁺+

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。（2）该反应中的还原剂是________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为________mol。

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河道旁有甲、乙两厂。它们排放废水中含K^＋、Ag^＋、Fe^3＋、C1^－、OH^－、NO六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________。

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“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；

C、某溶液；D、CaCO₃固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：

⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是________。

⑵装置D中的离子方程式,该反应的类型是________ ,

装置F中的离子方程式________。

⑶上图B～F装置中发生氧化还原反应的是________（填编号）。

用单线桥表示出电子转移________。

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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，仪器C的名称是________，

本实验所需玻璃仪器E规格为　　　________mL。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液        B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质                  D. 量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容则所配溶液浓度

　　　0.1 mol/L。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用　　 mL规格的量筒最好。

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将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

(1)有多少摩尔硝酸被还原？

（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

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在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入5.13g Ba(OH)₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH^—的物质的量浓度为0.1mol·L^—1。试求混合酸溶液中Cl^—和SO₄^2—的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的总体积不变）

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